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    8．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
    物质（杂质）试剂有关化学方程式
    SiO2（Al2O3）
    FeCl2（FeCl3）

    分析 氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅与盐酸不反应；
    氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，以此来解答．

    解答 解：氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅与盐酸不反应，则除杂试剂为盐酸，发生反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
    氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，除杂试剂为铁，发生反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，
    故答案为：

    物质（杂质）试剂有关化学方程式
    SiO2（Al2O3）盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    FeCl2（FeCl3）铁Fe+2FeCl3=3FeCl2

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应及元素化合物知识为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）
    A．NH4+、Cl-、K+、NO3-B．CO32-、Na+、Cl-、K+
    C．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有三种官能团
    B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
    C．1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反应
    D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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    16．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、K+
    C．Na+、OH-、MnO4-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
    （2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D装置的作用是：防止倒吸．也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是溶液变浑浊．
    （3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号来表示）．
    （3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm（只写计算式）．

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    20．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（　　）
    A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
    B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
    C．河虾中含有的五价砷，没有毒性
    D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

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    17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH是氧化产物
    B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
    C．NaH为还原剂
    D．H2O既是还原剂又是氧化剂

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    18．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1g H2，则该合金可能是（　　）
    A．Fe-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Mg合金D．Mg-Al合金

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