常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Al
、S
、Cl-
B.澄清透明溶液:Cr2
、S、K+、N
C.pH=0的溶液:Na+、C
、Fe3+、N
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC、N
、Cl-、Ca2+
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验方案不能成功的是( )
A通过测浓度均为0.01 mol·L－1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸
B向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
C加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体
D测浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：
①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；
②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
实验步骤：
Ⅰ.取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ.向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ.向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ.向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
(1)Ⅰ中产生气体的离子方程式为__________________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是________。
(3)溶液C中除H＋、Cu2＋外一定还含有的阳离子是__________；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是__________________。
(4)Ⅳ中加NaClO的目的是______________。
(5)由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为____________；________________。(用化学式表示、任写两种即可)
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是
________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。
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下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的体积)不正确的是
( )
A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1
稀硫酸
B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1
NaOH溶液
C.向烧碱溶液滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
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可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反
应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)
C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)
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下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
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下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2
Mg＋Cl2↑
B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO
C．石膏粉CaSO4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)：
CaSO4(s)＋CO
(aq)CaCO3(s)＋SO
(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O
：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
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不能存在;C项,pH=0的溶液显酸性,
不能存在;D项,水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,HC
都不能存在,碱性溶液中N
也不能大量存在。
