A. | 只有反应①是放热反应 | |
B. | 升温,反应①的速率减小反应②的速率增大 | |
C. | 可以在常温下利用反应①进行工业固氮 | |
D. | 曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等 |
分析 A、根据图象①可知温度越高,平衡常数越小,说明升高温度,平衡逆向移动,逆反应方向是吸热反应,则该反应的正反应是放热反应;②温度越高,平衡常数越大,说明升高温度,平衡正向移动,正反应方向是吸热反应;
B.升高温度,无论是放热反应还是吸热反应,反应速率都增大;
C.在常温下,反应速率太慢;
D.在1000℃时,反应①和反应②体系平衡常数对数值(IgK)相等.
解答 解:A、根据图象①可知温度越高,平衡常数越小,说明升高温度,平衡逆向移动,逆反应方向是吸热反应,则该反应的正反应是放热反应;②温度越高,平衡常数越大,说明升高温度,平衡正向移动,正反应方向是吸热反应,故A正确;
B.升高温度,无论是放热反应还是吸热反应,反应速率都增大,故B错误;
C.在常温下,平衡常数虽然很大,但反应速率太慢,不适合工业生产,故C错误;
D.在1000℃时,反应①和反应②体系平衡常数对数值(IgK)相等,而不是N2 的转化率相等,故D错误;
故选A.
点评 本题考查温度对平衡的影响,学生要学会分析图象,要温度变化正逆反应速率都变化,掌握基础是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
金属 | 实验操作 | 实验现象 |
甲 | ①取少量粉末,加入过量浓硝酸 ②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液 | 粉末溶解,有红棕色气体产生 有白色沉淀生成 |
乙 | ③取少量粉末,加入足量NaOH溶液 ④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸 ⑤继续加入过量的稀盐酸 | 粉末溶解,有气泡产生 有白色沉淀生成 白色沉淀溶解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | |
B. | 0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 | |
C. | 使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类 | |
D. | 1mol H2的质量是1g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向2mol/L的醋酸溶液中加入镁条,产生气泡的速率先加快再减慢 | 反应刚开始时,醋酸电离平衡正移,c(H+)增大 |
B | 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14 | 常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数相等 |
C | 向均盛有2mL5%H2O溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFe3+,和0.3mol/LCu2+溶液1mL,前者生成气泡的速率更快 | 催化效果:Fe3+>Cu2+ |
D | 向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,观察到无明显现象 | H3BO3的酸性弱于H2CO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用稀硫酸洗掉铜器表面的铜锈 | |
B. | 用混有少量Fe粉的Cu粉中,加入足量稀盐酸,充分反应后过滤 | |
C. | 将KCl和MnO2(不溶于水)的混合物,加入足量水溶解,过滤 | |
D. | 将混有少量CuCl2的FeCl2晶体,加入足量水溶解,过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:2 | B. | 8:7 | C. | 2:3 | D. | 7:8 |
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