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    分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是     (　　)

    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

    A．不含SO42-

    B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-

    C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

    D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚丙烯酸酯的结构为━[  CH2－ ，下列有关它的说法中，不正确的是

    A．它可由CH2=CH-COOR经加成聚合反应得到

    B．在一定条件下能发生加成反应

    C．聚丙烯酸酯材料是一种混合物

    D．聚丙烯酸酯是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

    B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应

    C．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4属于氧化还原反应

    D．反应AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是(　　)

    ①C、CO　②AlCl3、Al(OH)3　③N2、NO　④S、SO2　⑤NaOH、Na2CO3

    A．①②⑤                              B．②③⑤

    C．③④                                D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为____________________。

    (2)电池正极发生的电极反应为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    C．不能被KCl 溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

    ①高铁电池的负极材料是________。

    ②放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

    反应：已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________。

    ③放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

    (2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

    ①使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______________________________________；

    ③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.071

    0.099

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6、－2

    －1

    －1

    A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋

    B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－

    C．气态氢化物的稳定性：HD<H2C

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

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