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    13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（　　）
    A．0.5LB．0.1LC．2LD．1L

    分析 固体减少的质量为O元素的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有氧离子的物质的量；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，消耗氯离子的所带电荷与氧离子所带电荷一定相等，据此可计算出氯离子的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算出消耗盐酸的体积．

    解答 解：FeO、Fe2O3的混合物在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克，减少的质量为氧离子的质量，则混合物中含有氧离子的物质的量为：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，
    将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，反应生成氯化铁和氯化亚铁，根据电荷守恒可知消耗氯离子的物质的量一定等于氧离子所带电荷，
    则消耗氯离子的物质的量为：n（Cl-）=2n（O2-）=0.5mol×2=1mol，
    所以欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为$\frac{1mol}{1mol/L}$=1L，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒、质量守恒定律的含义为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧元素的性质非常活泼，在化合物中通常显-2价，但在一些化合物也可显正价．
    （1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
    ①OF2中氧元素的化合价+2．
    ②将F2气通入到NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，写出有关的化学方程式2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
    （2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，也具有还原性，工业上有多种方法制备H2O2
    ①H2O2相当于二元弱酸，它的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-．已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol 其中K1≈1.67X10-12 则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L
    写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
    ②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可用图1表示，写出此过程总反应的方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．

    ③空气阴极法是制备H2O2是一种环境友好型、结能型的制备方法法，电解的总反应方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，则阳极的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+．
    （3）氧气与钾反应可生成多种氧化物：K2O、K2O2、KO2，写出KO2与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂．
    （1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
    ①其中发生氧化反应的是Na2Sx，氧化剂是NaClO；
    ②若x=2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为7：1；
    （2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质．若x=5，完成下列化学方程式并配平
    2x+1S+6NaOH→2Na2S5+1Na2SO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（　　）
    A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
    B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40gg，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol•L-1．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是1.0mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L-1．
    （3）常温下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题：
    ①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是8＜pH＜12；为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数下列方案可行的是ABD
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
    ②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），则下列有关判断不正确的是（　　）
    A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2：1，则FexOy为氧化亚铁
    B．若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2：1
    C．若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3：2
    D．生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．随着电解的进行，溶液的pH减小
    B．0H-向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
    C．NO3-向阳极移动，Na+向阴极移动，分别在对应的电极上放电
    D．阴极上H+得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：
    物质XYZ
    初始物质的量/mol0.10.20
    平衡物质的量/mol0.050.20.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X+2Y?2Z
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动
    D．若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

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