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A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物,它们之间有下列转化关系:A
D
E
B
D
E
C 已知A溶液显碱性,焰色反应为黄色,且可促进水的电离,
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,则A的化学式为
 
,D的化学式为
 
; A、C反应生成B的离子方程式为
 

(2)若C是一种无色无味的气体,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
 
,C与E反应生成B的化学方程式为
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:A溶液显碱性,焰色反应为黄色,说明含有钠元素,且可促进水的电离,应为强碱弱酸盐,可为Na2CO3、NaAlO2等,
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,A可为NaAlO2,则B为Al(OH)3,D为HCl,C为AlCl3,E为HCl;
(2)若C是一种无色无味的气体,可为CO2,则A为Na2CO3,B为NaHCO3,D为HCl,E为NaOH,以此解答该题.
解答: 解:A溶液显碱性,焰色反应为黄色,说明含有钠元素,且可促进水的电离,应为强碱弱酸盐,可为Na2CO3、NaAlO2等,
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素,A可为NaAlO2,则B为Al(OH)3,D为HCl,C为AlCl3,E为HCl,A、C反应生成B的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,故答案为:NaAlO2;HCl;3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
(2)若C是一种无色无味的气体,可为CO2,则A为Na2CO3,B为NaHCO3,D为HCl,E为NaOH,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-,C与E反应生成B的化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3,故答案为:CO32-+H2O=HCO3-+OH-;CO2+NaOH=NaHCO3
点评:本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握物质的性质以及转化关系,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c、d为石墨电极.则下列有关判断中正确的是(  )
A、a为正极、b为负极
B、c为阴极、a为阳极
C、电解过程中,d电极质量增加
D、电解过程中,氯离子浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同.
A.MgO、Na2O、CO2、CuO    B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
A
 
;B
 
;C
 

(2)A、B、C三种物质相互作用可生成NaHCO3,该反应
 
(填“是”或“不是”) 氧化还原反应.NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图装置闭合电键时,电流计A的指针将发生偏转.试回答下列问题.

(1)A池是
 
;Zn的电极名称是
 
B池是
 
;Pt的电极名称是
 

(2)写出下列有关反应:Cu极上电极反应:
 
 C极上电极反应:
 

B池中的总反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在溶有0.5molNa2SO4的水溶液中,含有的Na+离子数是(  )个.
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验(1)50mL0.50mol/L盐酸与50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
①大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
 
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
 
(填“能”、“不能”).
③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验,实验数据如表
i)请填写表中的空白:
起始温度t1/℃终止温
度t2/℃
平均温度差
(t2-t1)/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 

 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
ii)近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则中和热△H=
 
(保留小数点后一位).
iii)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.实验装置保温、隔热效果差           b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(2)如图2所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液,烧杯乙中盛放100ml水,(盐酸和水的起始温度相同)现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解:
①A烧瓶中气体颜色
 
,混合气体的平均分子量
 
(填“变大”、“变小”、“不变”).
②B烧瓶中气体颜色
 
,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是(  )
选项实验操作实验目的或结论
A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3,溶液,有白色沉淀产生验证两者发生了水解反应,且相互促进
B某无色溶液,加银氨溶液、水浴加热,有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物
C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性:P>N
DpH均为3的盐酸,醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m被.n被后的pH相同m<n 
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用反应:6NO2+8NH3
催化剂
加热
7N2+12H2O处理NO2.120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2)=
 

(2)一定条件下SO2与NO2可发生反应,方程式:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H>0 将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
 

a.体系压强保持不变          
b.混合气体颜色保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变   
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应
 
(填序号).
a.一定向正反应方向移动  
b.平衡移动时,正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动  
d.平衡移动时,逆反应速率先增大后减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:

单体液晶(有机物Ⅲ)是用偶联反应合成的:

试回答以下问题:
(1)有机物Ⅰ的分子式是
 
;有机物Ⅲ不能发生的反应为
 

①取代反应、②加成反应、③醇氧化为醛(或酮)的反应、④消去反应
(2)以苯为原料生成有机物Ⅱ的化学方程式为
 

(3)由有机物Ⅲ制备 的反应条件是
 

(4)写出有机物Ⅲ符合下列条件的同分异构体的结构简式
 
(任写一个):
①苯环上有2个取代基,且环上一氯代物只有2种;②能发生银镜反应,且醛基连苯环.
(5)CH≡C-CH2-OH与CH3I能发生类似①的反应,该反应方程式是:
 

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