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    A、B两元素的原子电子层数相同，最外层电子数相差1，B的原子半径大于A，B的气态氢化物的化学式为H2B，B的最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%，B原子核中有16个中子，A离子的结构示意简图为_________，B的元素名称为_____________，B离子的电子式为________________。
    ；硫；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修3：物质结构与性质]在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同．C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼．请回答以下问题：
    （1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成
     
    键（填“共价”或“离子”）；
    （2）C元素的价电子排布式为
     
    ；
    （3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有
     
    种不同类型的氢键；
    （4）SO
     
    2-
    4
    原子的杂化轨道类型是
     
    ，SO
     
    2-
    4
    体构型是
     
    ；
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
     
    ；
    （6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为
     
    （填具体的元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学-选修物质结构与性质】
    已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．请回答：
    （l）C的电子排布图为
     
    ．
    （2）A、B两元素的第一电离能较大的是
     
    （填写元素符号）．
    （3）A的氢化物的VSEPR模型立体结构为
     
    ．
    （4）D属于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族元素，它的+2价离子的电子排布式为
     
    ．
    （5）元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2+与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德罗常数，则DO晶体的密度为
     
    ．
    （6）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个D2+空缺，另有两个D2+被两个D3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化．其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省达州市高三第一次诊断检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）.

    （1）E在周期表中的位置             （指明周期和族）。

    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                .

    （3）B的氢化物的分子空间构型是      ；AC32-的中心原子采取      杂化.

    （4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式            。

    （5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式            （任写一种）.

    （6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为          .

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三第一次联考（11月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

    元素     性质或结构信息

    A           单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。

    B            原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

    C            单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

    D           原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

    E            其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。

    F            周期表中电负性最大的元素

     

    （1）A原子的最外层电子排布式             ，D原子共有           种不同运动状态的电子。

    （2）F与E元素第一电离能的大小关系：       ＞      （填元素符号）。

    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是        ；分子较稳定的是         。（填分子式）

    （4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

    （5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是                 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省许昌新乡平顶山高三第一次调研考试理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题：

    （1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成    键（填“共价”或“离子”）；

    （2）C元素的价电子排布式为____；

    （3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有      种不同类型的氢键；

    （4）SO42—中S原子的杂化轨道类型是____，SO42—的立体构型是____；

    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

    （6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为    （填具体的元素符号）。

     

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