【题目】铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分： 琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物(见图)。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸),服用时同维生素 C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
(1)试剂1是_____________。
(2)取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_________________(用化学方程式表示)。
(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因是____________。
(4)有同学提出由C到D 用双氧水代替新制氯水效果会更好原因是____，写出用双氧水实现由C到D转变的离子方程式________。
(5)在上述实验中，同学们发现血红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学首先对此进行了猜想：
编号 | 猜想 |
甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原成+2价铁 |
乙 | 溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化 |
①你认为甲同学的猜想合理吗______?(填“合理”或“不合理”)请说明理由_______。
②基于乙同学的猜想，请设计一个简单的实验加以验证____________________________。
(6)“速力菲”药品为什么要与维生素 C一起用效果会更好原因是_______。
【答案】稀盐酸(或HCl) O2+2H2O+ 4Fe(OH)2=4Fe(OH)3 溶液中Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ H2O2环保无污染 2H++2Fe2+ +H2O2=2Fe3+ +2H2O 不合理 溶液中不存在能将三价铁还原成二价铁的物质 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同学的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液， 若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若溶液变红，说明乙同学的猜想不合理 维生素 C有还原性，能抗氧化
【解析】
(1)根据信息该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，因此要将药片变为浅绿色溶液，则应该加盐酸，故答案为：稀盐酸(或HCl)。
(2)取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，故答案为：O2+2H2O+ 4Fe(OH)2=4Fe(OH)3。
(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，说明含有铁离子，则铁离子可能是亚铁离子部分被氧化得到；故答案为：溶液中Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。
(4)氯水中含有氯气会污染环境，而双氧水是绿色氧化剂，H2O2环保无污染；用双氧水实现由C到D转变，是双氧水和亚铁离子、氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式2H++2Fe2+ +H2O2=2Fe3+ +2H2O；故答案为：H2O2环保无污染；2H++2Fe2+ +H2O2=2Fe3+ +2H2O。
(5)①溶液中主要是SCN－和Fe3+，不存在能将三价铁还原成二价铁的物质，因此甲同学的猜想不合理；故答案为：不合理；溶液中不存在能将三价铁还原成二价铁的物质。
②基于乙同学的猜想，溶液中的SCN－被过量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN－，如果溶液变红，说明原来的SCN－已被氧化，如果未变红，则说明乙猜想错误；故答案为：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同学的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液， 若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若溶液变红，说明乙同学的猜想不合理。
(6)人体不能吸收Fe3+，只能吸收Fe2+，“速力菲”药品易被氧化，维生素C具有还原性，可以将已被氧化成Fe3+还原为Fe2+，人体更好吸收Fe2+；故答案为：维生素C有还原性，能抗氧化。
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列热化学方程式中，△H 能正确表示对应物质的燃烧热的是
A.CO2 (g)=CO(g)+
O2(g) △H=+283.0kJ·mol-1
B.S(s)+
O2(g)=SO3(g) △H=-396kJ·mol-1
C.H2(g）+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H =—890.3kJ·mol-1
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. N2(g)
NH3(g)
NH4Cl(aq)
B. Fe(s)
FeCl2(s)
Fe(OH)2(s)
C. MgO(s)
MgSO4(aq)
Mg(s)
D. S(s)
SO2(g)
BaSO3(s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ 
）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ 
）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是
A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L
B. 该王水中氧元素的质量是100.8g
C. 该王水的密度约为1.24g/ 
D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%
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【题目】(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是( )
A.Al、Ga均处于ⅢA族
B.Ga(OH)3可与NaOH反应生成 NaGaO2
C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
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【题目】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）
A. P的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）
B. Q的转化率是25%
C. Q的平衡浓度是1mol/L
D. x的值为2
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M->Q+>R2+
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是
A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)
B.化学平衡常数：K(d)>k(c)
C.c向d变化时，v(正)<v(逆)
D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大
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【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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