A. | X 的能量一定高于 M | |
B. | X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 | |
C. | Y 的能量一定高于 N | |
D. | 因为该反应是放热反应,故不必加热反应就一定能发生 |
分析 反应X+Y=M+N为放热反应,则反应物的总能量比生成物的总能量高,以此来解答.
解答 解:A.反应物的总能量大于生成物的总能量,X的能量与M的能量关系无法确定,故A错误;
B.该反应为放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,故B正确;
C.反应物的总能量大于生成物的总能量,Y的能量不一定高于N,故C错误;
D.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关,某些放热反应也需要加热才能反应,如氢气和氧气的反应,故D错误.
故选B.
点评 本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意信息中反应为放热反应来解答,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ①② | C. | ②④ | D. | ② |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
B. | 由于乳酸(![]() | |
C. | 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物 | |
D. | ![]() 由如图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用高纯度的锌粒 | B. | 滴加几滴硫酸铜溶液 | ||
C. | 使用浓H2SO4 | D. | 使用浓HNO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | t3时,正反应速率大于逆反应速率 | |
B. | t2时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态I 已反应的 | |
C. | 化学方程式为:2M=N | |
D. | t1时,N的浓度是M浓度的2倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 | |
B. | 被还原的硫酸为$\frac{V}{22.4}$mol | |
C. | 反应结束后两种反应物均有剩余 | |
D. | 参加反应的铜为0.18mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 | |
B. | 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 | |
C. | 第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱 | |
D. | 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径和离子半径都逐渐减小 |
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