Question

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为

；元素T周期表中位于第

ⅦA

族．
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为

CH≡CH

．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为

AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑

．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O

．
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

．
（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol

．

Answer 1

分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元素的单质、化合物的性质来解答该题．

解答：解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，
（1）M为Al，质子数为13，其离子结构示意图为，T为Cl，位于第ⅦA族，故答案为：；ⅦA；

（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，为乙炔，结构简式为CH≡CH，故答案为：CH≡CH；
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，发生水解反应，该反应为AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑，故答案为：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑；
（4）①L为N元素，其氢化物诶氨气，与过氧化氢反应生成氮气和水，反应为NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O，故答案为：NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O；
②氨气与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生氮气，则负极反应为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（5）JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物为二氧化碳和二氧化硫，298K时放出热量215kJ，则1mol二硫化碳完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为1075kJ，则热化学反应方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol，故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，涉及原子结构、氧化还原反应、水解反应、原电池、热化学反应方程式，侧重性质和反应原理的考查，注重高考考点的训练，题目难度中等．