Question

13．由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中一定含有的金属是（　　）

• A． Na
• B． Mg
• C． Al
• D． Fe

Answer 1

分析 假设金属都是二价金属，其通式为R，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，根据方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，则R的平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$=$\frac{6g}{0.25mol}$=24g/mol，混合物中金属的摩尔质量应该有大24g/mol和小于24g/mol的，据此分析解答．

解答 解：假设金属都是二价金属，其通式为R，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，根据方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，则R的平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$=$\frac{6g}{0.25mol}$=24g/mol，
如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol＞24g/mol，
镁的摩尔质量为24g/mol=24g/mol，
如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为：18g/mol＜24g/mol，
Fe的摩尔质量为56g/mol＞24g/mol，
由于是两种金属组成的混合物，则一定含有Al，还含有Na和Fe中的一种，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，采用平均摩尔质量法进行分析解答即可，注意Na、Al单质的摩尔质量的转化方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．