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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．化学反应的方向与反应的熵变无关
    C．室温下，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）不能自发进行，说明该反应△H＜0
    D．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程

    分析 A、放热反应有利于反应的自发进行；
    B、熵增加的反应有利于反应的自发进行；
    C、根据反应可知△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0；
    D、同一物质：固体→液体→气体的变化时吸收能量焓增和混乱程度变大熵增的过程．

    解答 解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；
    B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，所以化学反应的方向与反应的熵变有关，故B错误；
    C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故C错误；
    D、同一物质：固体→液体→气体的变化时吸收能量焓增和混乱程度变大熵增的过程，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，注意化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图甲所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
    a．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
    ①羰基硫（COS）的电子式为：．
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图乙所示：
    已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应Ⅱ的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（　　）
    A．非金属性：S＞SiB．离子半径：Na+＞S2-
    C．第一电离能：N＞OD．元素电负性：C＞H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．判断下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．硝酸钾溶液B．硫酸钡C．金属铜D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应热的说法正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
    B．由C（石墨，S）═C（金刚石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定
    C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
    D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，则Q1＜Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．
    ①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是1：3；A和B的转化率之比是1：1．
    ②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）
    A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
    C．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
    C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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