Question

6．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是（如图1）：

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为 121.7℃，沸点为 249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊状物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取、分液．
（2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（4）如图2所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是b（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是冷凝管、牛角管（尾接管）、酒精灯、锥形瓶．
（5）工业产品乙中含少量不溶性的杂质和少量氯化钠，实验室提纯乙的主要操作步骤为加热浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤．

Answer 1

分析 由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此来解答．

解答 解：由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，
（1）据上述分析，操作Ⅰ为萃取、分液，故答案为：萃取、分液；
（2）乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇，故答案为：蒸馏；苯甲醇；
（3）水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，故答案为：过滤；苯甲酸；
（4）蒸馏时，温度计的水银球应在支管口，蒸馏实验中需要的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、酒精灯、锥形瓶，
故答案为：b；冷凝管、牛角管（尾接管）、酒精灯、锥形瓶；
（5）苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，升温使苯甲酸溶于水，并加热浓缩，过滤除掉不溶性杂质，将滤液降温，苯甲酸溶解度减小，就会结晶析出，然后过滤可得苯甲酸，故答案为：加热浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤．

点评 本题考查有机物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质及分离流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．