Question

18．某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol•L^-1，另一瓶所贴标签为14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度为1.14g•mL^-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少？
（2）4.0mol•L^-1的NaOH溶液多少升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应？

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρw}{M}$计算14%（密度为1.14g•mL^-1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（2）根据化学方程式结合氯气和氢氧化钠之间的关系进行计算即可．

解答 解：（1）14%（密度为1.14g•mL^-1）的氢氧化钠的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.14×14%}{40}$mol/L≈3.99 mol•L^-1；
答：14% 的NaOH溶液物质的量浓度为3.99 mol•L^-1；
（2）设：4.0mol•L^-1的NaOH溶液V升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应，
       Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
       1      2
$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$   4.0mol/L•V
$\frac{1}{\frac{2.24L}{22.4L/mol}}$=$\frac{2}{4.0mol/L•V}$
解得V=0.05L，
答：4.0mol•L^-1的NaOH溶液0.05升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应．

点评 本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意公式c=$\frac{1000ρw}{M}$的应用．