Question

1．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，
溶液中的阳离子向正极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．

Answer 1

分析 （1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；
（2）甲中锌失电子作负极；溶液中阳离子向正极移动；乙中Al在负极失电子生成偏铝酸根离子．

解答 解：（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，氢气和碘反应生成2molHI是，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要：$\frac{1}{2}$×（598KJ-587KJ）=5.5KJ，
故答案为：吸收能量；放出能量；放出；5.5；
（2）甲中锌失电子作负极，则负极的电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn、Cu、稀硫酸形成的原电池中，Zn为负极，Cu为正极，溶液中阳离子向正极移动；乙中Al在负极失电子生成偏铝酸根离子，Al元素的化合价升高被氧化发生氧化反应；
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；正；负；氧化．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化、原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握由键能计算反应热的方法．