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8.目前社会是科技发展的时代,不断的创新电视显示技术,目前的电视显示器制备中用到了有机物F,其合成路线设计如下:

已知这个结构不稳定,自动脱水,生成碳基.
(1)有机物E的结构简式:;有机物C的系统名称为:2-甲基丙醛.
(2)条件a是指:NaOH的水溶液、加热;由B生成C的化学方程式为:2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2H2O.
(3)有机物M与有机物K互为同分异构体,且有机物M同时满足①能与金属钠反应②核磁共振氢谱峰的强度比为3:2:1的结构简式为:
(4)有关有机物F的性质叙述正确的是ab.
a、能与银氨溶液发生银镜反应      b、能使溴水和酸性KMnO4褪色
c、1molF最多能消耗1molNaOH      d、1molF最多能和3molH2反应.

分析 J和氯气发生取代反应生成K,根据K结构简式知,J结构简式为,根据F结构简式知,E为,则K发生水解反应然后酸化得到E,所以条件a为NaOH的水溶液、加热,根据F结构简式知,D为(CH32CHCOOH,C发生氧化反应然后酸化得到D,则C为(CH32CHCHO,B发生催化氧化反应生成C,则B为(CH32CHCH2OH,A发生水解反应生成B,则A为(CH32CHCH2Cl,据此分析解答.

解答 解:J和氯气发生取代反应生成K,根据K结构简式知,J结构简式为,根据F结构简式知,E为,则K发生水解反应然后酸化得到E,所以条件a为NaOH的水溶液、加热,根据F结构简式知,D为(CH32CHCOOH,C发生氧化反应然后酸化得到D,则C为(CH32CHCHO,B发生催化氧化反应生成C,则B为(CH32CHCH2OH,A发生水解反应生成B,则A为(CH32CHCH2Cl,
(1)通过以上分析知,有机物E的结构简式:;C为(CH32CHCHO,有机物C的系统名称为:2-甲基丙醛,
故答案为:;2-甲基丙醛;
(2)条件a是指:NaOH的水溶液、加热;C为(CH32CHCHO,B发生催化氧化反应生成C,则B为(CH32CHCH2OH,由B生成C的化学方程式为:2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2H2O,
故答案为:NaOH的水溶液、加热;2(CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2(CH32CHCHO+2H2O;
(3)有机物M与有机物K互为同分异构体,且有机物M同时满足①能与金属钠反应,因为K中只含一个O原子,则说明M含有羟基;②核磁共振氢谱峰的强度比为3:2:1,说明含有3种氢原子且氢原子个数之比为3:2:1,则M的结构简式为:
故答案为:
(4)a、F中含有醛基,所以能与银氨溶液发生银镜反应,故正确;     
b、醛基较活泼,能被酸性高锰酸钾溶液和溴水氧化而能使溴水和酸性KMnO4褪色,故正确;
c、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和氢氧化钠反应,所以1molF最多能消耗2molNaOH,故错误;     
d、苯环、醛基都能和氢气发生加成反应,所以1molF最多能和4molH2反应,故错误;
故选ab.

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,根据F、K结构简式结合反应条件、某些物质的分子式进行推断,知道常见有机物官能团及其性质关系,难点是同分异构体结构判断,注意:两个羟基位于同一碳原子上不稳定,醛基能被溴水氧化,为易错点.

练习册系列答案
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11.某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究.
【探究目的】分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验.
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引.
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO33+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)═9Fe(NO33+NO↑+14H2O
【实验探究】Ⅰ.定性检验
编号实验操作实验现象
取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有气泡产生
向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液出现血红色
另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解
(1)实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4
Ⅱ.定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据:

(1)操作Z的名称是过滤.
(2)通过以上数据,得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol.
(3)若溶液Y的体积仍为200mL,则溶液Y中c(Fe3+)=1mol/L.

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19.MgSO4•7H2O医药上用作泻剂.工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产.已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分.主要工艺如下:

(1)用硫酸调整溶液pH到1~2,硫酸的作用是浸出Mg、Fe、Al、Mn离子,除去Si、Ca.
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟,滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀,另两种沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3 (写化学式).其中次氯酸钠溶液将MnSO4在碱性条件下转化为MnO2的离子方程式为:Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl-+H2O.
(3)若除杂后过滤,发现滤液发黄,需采取的措施是添加适量的次氯酸钠溶液,再煮沸、过滤.
(4)过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是减小硫酸镁的溶解损耗,并快速干燥.
(5)晶体中结晶水含量的测定:准确称取0.20g MgSO4•7H2O样品,放入已干燥至恒重的瓷坩埚,置于马弗炉中,在200℃脱水1小时.为准确确定脱水后的质量,还需要经过的操作有:冷却(干燥器中)至室温→称量后重复脱水→冷却→称量至恒重.

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16.利用金属活动性的不同,可以采用不同的冶炼方法.下面关于金属冶炼叙述正确的是(  )
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20.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
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17.已知A是一种气态烃,完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1,A的相对分子质量小于30,可发生如图所示的一系列化学反应,根据图回答下列问题:
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18.某强酸性的稀溶液X中含有NH4+,Al3+,Fe2+,CO32-,SO42-,Cl-,NO3-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验.

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(3)写出上述实验中生成气体A的离子反应方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,若溶液X的体积为100mL,上述反应产生标况下112mL气体A,则溶液X中发生该反应的离子(非H+)的物质的量的浓度0.15mol•L-1
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