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    对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．只有硫酸铜作氧化剂
    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
    D．1mol硫酸铜可以氧化
    5
    7
    mol的硫
    A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；
    B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；
    C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
    D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化
    1
    7
    mol的硫，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：上海 题型：单选题

    高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（　　）
    A．铁B．氮C．氧D．碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列叙述中正确的是（　　）
    A．有X变为X2-的反应是氧化反应
    B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应
    C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能
    D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．
    A、煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2．上述反应属于化合反应的是______（填序号），属于氧化反应的是______（填序号）．
    B、合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2．二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：______．
    C、酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，单体甲醛的结构式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=
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    +2FeS+SO2 下列说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2仅作还原剂
    B．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移
    C．方框中的物质应是CuS
    D．SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：万州区一模 题型：多选题

    水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列说法中正确的是（　　）
    A．S2O32-是还原剂
    B．Y的化学式为Fe2O3
    C．a=4
    D．每有1mol O2参加反应，转移的电子总数为4mol

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    科目：高中化学 来源：南昌模拟 题型：单选题

    锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS   ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO．关于反应①、②的说法正确的是（　　）
    A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    B．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
    C．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
    D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源：东城区模拟 题型：单选题

    MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
    下列说法不正确的是（　　）
    （1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    （2）除去反应混合物中的不溶物
    （3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
     电解 
    .
     
     MnO2+Zn+2H2SO4．
    A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂
    B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
    C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生
    D．硫酸在生产中可循环使用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．
    下列说法正确的是（　　）
    A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
    B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
    C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
    D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

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