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【题目】以下哪种仪器是配制100mL1mol·L1NaOH溶液过程中不需要使用的

A.烧杯B.100mL容量C.玻璃棒D.蒸发皿

【答案】D

【解析】

配制100mL1mol·L1NaOH溶液,溶解时需要烧杯和玻璃棒,转移时需要100mL容量瓶,定容时需要胶头滴管。所以,实验时不需要的仪器为蒸发皿。故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下在容积为5L的密闭容器中,通入5 molN28 molH2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2 min时,测得容器内有4 molNH3。则:

1)求2 min内,H2的平均反应速率。_____

2)求2minN2的转化率。______

32 min时,求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。(不用写计算过程)___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列指定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()

A. 溶液中:

B. 无色溶液中:

C. 室温下,的溶液中:

D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示:

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________

(2)元素CNO的第一电离能由大到小排列顺序为_______________

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________

(4)1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为____________mol

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)

(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图2所示,则该化合物的化学式是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面的排序不正确的是  

A. 含氧酸酸性强弱:

B. 硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅

C. 熔点由高到低:

D. 晶格能由大到小:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是(

A. 达到化学平衡时5v(NH3)=4v(O2)

B. 单位时间内生成4 mol NO的同时,消耗4 mol NH3

C. NH3O2NOH2O的物质的量之比满足4546

D. 恒温恒容,气体的密度不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分散系能发生丁达尔效应的是

A.FeCl2溶液B.氢氧化铁胶体C.NaHCO3D.醋酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去,装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题:

[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃,酒精灯火焰的温度为400500 ]

1)仪器a的名称_________

2)装置DF的作用是_________

3)加热时,装置A中反应的化学方程式为________

4)打开K1,关闭K2,加热装置A一段时间后,B中的现象是_____,当装置C中溶液由蓝色变为无色,由此推测所得无色溶液中的离子主要是HI ____;为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化,该实验操作及现象是:_____

5)关闭K1,打开K2,用酒精灯加热装置A,观察到E中发生的现象是:有白色沉淀产生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(选填字母序号)。

aSO2BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

bBaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

cSO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4,再与BaCl2反应生成白色沉淀

6)取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL(标准状况)。

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