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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、120g NaHSO4固体中含HSO4-的数目为NA
B、Na2O2与足量的CO2反应,生成22.4L氧气时转移的电子数为2NA
C、电解精炼铜时,每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
D、1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.结合n=
m
M
及固体由钠离子和HSO4-构成计算;
B.生成22.4L氧气,不一定为标况,不能计算其物质的量;
C.粗铜精炼时,粗铜为阳极,粗铜中比Cu活泼的金属也失去电子;
D.1L pH=1的H2SO4溶液中,n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol.
解答: 解:A.120g NaHSO4固体的物质的量为
120g
120g/mol
=1mol,含HSO4-的物质的量为1mol,则数目为NA,故A正确;
B.B.生成22.4L氧气,不一定为标况,不能计算其物质的量,则不能计算转移电子,故B错误;
C.粗铜精炼时,粗铜为阳极,粗铜中比Cu活泼的金属也失去电子,则每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5NA,故C错误;
D.1L pH=1的H2SO4溶液中,n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol,则含有H+的数目为0.1NA,故D错误;
故选A.
点评:本题考查阿伏伽德罗常数,为高频考点,涉及物质的量计算、氧化还原反应、电解及pH计算等,综合性较强,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在MgCl2、KCl、K2SO4的混合溶液中,若K+、Cl-各1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量是(  )
A、0.25 mol
B、0.5mol
C、0.75mol
D、0.75mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

XeF4在水中发生反应:6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是(  )
A、XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构
B、XeF4分子中Xe的化合价为0价
C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
D、每生成4 molXe转移16 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式如图.

(1)由苯丙酸诺龙的结构推测其性质有
 
(填代号).
a.使溴的四氯化碳溶液褪色
b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.与银氨溶液发生银镜反应
d.与Na2CO3溶液作用生成CO2
(2)苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:

已知:
①B→D的反应类型是
 

②E的结构简式为
 
;同时符合下列条件的E的同分异构体有
 
种.
a.能发生银镜反应   b.与FeCl3溶液显紫色   c.分子中无甲基
③F→G的化学方程式:
 

(3)请写出以乙醇为原料(无机试剂任选),合成HOCH2COOH的路线流程图.
提示:①用合成路线流程图示例如下,须注明反应条件.

②可利用本题“(2)”中所给的信息.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示装置工作时均与H2有关.

(1)图1所示装置中阳极的电极反应式为
 

     图2所示装置中,通入H2的管口是
 
(选填字母代号).
    某同学按图3所示装置进行实验,生成固体的主要成分是Fe3O4,其组成也可以表示成FeO?Fe2O3.现提供以下试剂,从中选择合适的药品,证明生成固体中存在+2价铁元素.试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品
 
 

(2)工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
a.2H2(g)+CO(g)?=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ?mol-1
b.2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1
c.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H3=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3 (g)+CO2(g)的△H=
 

(3)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破.该电池示意图如图4:
负极电极反应式为
 
,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环.A物质的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(  )
A、在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸
B、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用50mL量筒
C、测定中和热时,为了减少热量损失,不要搅拌溶液
D、分离乙醇和乙酸乙酯的混合物用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯

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科目:高中化学 来源: 题型:

向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1盐酸.已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10,混合后溶液的体积变化忽略不计.下列说法不正确的是(  )
A、混合后,溶液中肯定有沉淀生成
B、沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1×10-5 mol?L-1
C、沉淀生成后溶液的pH=2
D、混合后,升高温度,溶液中Ag+的浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

只用一种试剂鉴别硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铵四种溶液,这种试剂是(  )
A、氨水B、硝酸银溶液
C、氢氧化钠D、盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

某天然水含有较多的Mg2+、HCO3-、SO42-等杂质,关于此天然水的下列叙述中,不正确的是(  )
A、该天然水具有暂时硬度和永久硬度
B、加入适量的明矾,能除去此天然水的硬度
C、将此天然水蒸馏,可得到蒸馏水
D、将此天然水通过装有磺化煤的装置后可使之软化

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