【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 （化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b的最简单气态氢化物的结构式是
（5）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态 |
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物 |
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价 |
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物 |
【答案】（1）第二周期ⅣA族（2）NH4NO3 NH4++ OH－
NH3 ↑+ H2O
（3）
（4）
（5）O BC
【解析】试题分析：b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则b元素为C；c的气态氢化物分子中有3个共价键，则c位于第ⅤA族，且e为原子序数最大的元素，则c元素为N；c、d为同周期的相邻元素，则d元素为O；e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数为11，e元素为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a元素为H。据此分析回答问题。
（1）b元素为C，其在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族；
（2）由H、N、O三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，NH4NO3与NaOH溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++ OH－NH3 ↑+ H2O；
（3）c的单质为N2，其电子式为：
（4）b的最简单气态氢化物为CH4，结构式为：；
（5）C和O相比，非金属性较强的是O，能够证明这一点的实验事实是：O的气态氢化物H2O稳定性强于C的气态氢化物CH4，H2O的沸点高于CH4，故答案BD。
红果子三级测试卷系列答案
课堂练加测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【物质结构与性质】
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu（NH3）4]SO4·H2O。
（1）Cu基态核外电子排布式为 。
[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是 （填元素符号）。
（2）乙醇分子中碳原子轨道杂化类型为 。
与H2O互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。
（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O含有 。（填序号）
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．氢键
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。
（1）E元素在周期表中的位置是 。
（2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。
（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。
（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：
①该原子的配位数为 。
②该晶体的密度为 g/cm3。
③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。
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【题目】锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
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【题目】X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第ⅠB族。根据以上信息，回答下列问题。
（1）X的基态原子核外有 种不同运动状态的电子。
（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44—，则c对应的阴离子的化学式为 。
（3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 (配位键须注明)。
（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为 ，P的配位数为 。
（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为 ，相关反应的离子方程式为 。NF3的空间构型是 ，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
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【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
(1)正极为________(填“a”或“b”)，
(2)阳极反应式为____________________，检验该阳极产物的方法是____ __
(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4 g，则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是
A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C. W的非金属性比Z的弱
D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
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【题目】（有机化学基础题）已知：
(主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
（1）A的化学式： ，A的结构简式： 。
（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
（3）写出C、D、E物质的结构简式：
C ；D ；E
（4）写出D→F反应的化学方程式 。F （填“能”或“不能”）被Cu催化氧化。
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【题目】苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：
。
其部分装置及有关数据如下：
沸点/℃ | 密度g/mL | 溶解性 | |
硝基苯 | 210.9 | 1.20 | 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
苯胺 | 184.4 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
乙醚 | 34.6 | 0.71 | 不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺 |
实验步骤：
①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。
③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。
④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。
（2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。
A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。
（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。
（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。
（6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。
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