(1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g ) ¦¤H=-802.3kJ/mol
¸ÃÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽµÄÒâÒåÊÇ_____________________________________¡£
(2)ÒÑÖª2gÒÒ´¼ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ·Å³öQ kJµÄÈÈÁ¿£¬Ð´³ö±íʾÒÒ´¼È¼ÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½
³Ìʽ£º____________________________________________________________.
(3)ÒÑÖª²ð¿ª1mol H-H¼ü£¬1mol N-H¼ü£¬1mol ¼ü·Ö±ðÐèÒªµÄÄÜÁ¿ÊÇ436kJ¡¢391KJ¡¢946kJ£¬ÔòN2ÓëH2·´Ó¦Éú³É1mol NH3(g)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ___________________.
(4)ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¿ÉÒÔ¶ÔijЩÄÑÒÔͨ¹ýʵÑéÖ±½Ó²â¶¨µÄ»¯Ñ§·´Ó¦µÄìʱä½øÐÐÍÆËã¡£
ÒÑÖª£ºC(ʯī£¬s)+O2(g)=CO2(g) ¦¤H=-393.5kJ/mol ¢Ù
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ¦¤H=-571.6kJ/mol ¢Ú
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ¦¤H=-2599kJ/mol ¢Û
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¼ÆËã298KʱÓÉC£¨Ê¯Ä«£¬s£©ºÍH2(g)Éú³É1mol C2H2(g)·´Ó¦µÄìʱ䣺
____________________________.
£¨1£©1mol¼×ÍéÆøÌåºÍ2molµÄÑõÆøÍêÈ«·´Ó¦Éú³É1mol¶þÑõ»¯Ì¼ºÍ2molË®ÕôÆøʱ·Å³ö802.3KJµÄÈÈÁ¿¡££¨2£©C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ; ¦¤H=-23QKJ¨Mmol (3)( 1¨M2) N2(g)+( 3¨M2) H2(g)=NH3(g) ; ¦¤H=-46KJ¨Mmol (4)+226.7KJ¨Mmol¡£
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¸ÃÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽµÄÒâÒåÊÇ1mol¼×ÍéÆøÌåºÍ2molµÄÑõÆøÍêÈ«·´Ó¦Éú³É1mol¶þÑõ»¯Ì¼ºÍ2molË®ÕôÆøʱ·Å³öÈÈÁ¿802.3KJ¡££¨2£©ÒÒ´¼µÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿ÊÇ46.1molÒÒ´¼µÄÖÊÁ¿Îª46g¡£ÒòΪ2gÒÒ´¼È¼ÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ·ÅÈÈQ kJ£¬ËùÒÔ46gÒÒ´¼È¼ÉÕÉú³ÉҺ̬ˮʱ·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª23 Q kJ£¬ËùÒÔÆäȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ; ¦¤H=-23QKJ¨Mmol¡£·´Ó¦ÈÈÊǶÏÁÑ»¯Ñ§¼üÎüÊÕµÄÄÜÁ¿ÓëÐÎѧ¼üËùÊͷŵÄÄÜÁ¿²î¡£ËùÒÔN2ÓëH2·´Ó¦Éú³É1mol NH3(g)µÄ·´Ó¦ÈÈΪ( 1¨M2)¡Á946+( 3¨M2) ¡Á436-3¡Á391=-46.¹Ê¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ( 1¨M2) N2(g)+( 3¨M2) H2(g)=NH3(g) ; ¦¤H="-46KJ¨Mmol" (4) ¢Ù¡Á2+£¨1¨M2 £©¡Á¢Ú-£¨1¨M2 £©¡Á¢ÛµÃ¦¤H=2¡Á(-393.5)+£¨1¨M2 £©¡Á(-571.6)+£¨1¨M2 £©¡Á2599=+226.7KJ¨Mmol.¡£¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2C(ʯī£¬s)+H2(g)=C2H2(g ) ; ¦¤H=+226.7KJ¨Mmol.
¿¼µã£º¿¼²é¸Ç˹¶¨ÂÉÓ¦Óá¢ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéдÒâÒå¡¢¼°Ó뻯ѧ¼üµÄ¹ØϵµÈµÄ֪ʶ¡£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
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CH3OH+H2O ³£Î³£Ñ¹ÏÂÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯Èçͼʾ£º
д³öÓɶþÑõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøÖƱ¸¼×´¼µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º ¡£
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£¨2£©µç³Ø¹¤×÷ʱ£¬Na+Ïò ¼«£¨Ìî¡°a¡±»ò¡°b¡±£©Òƶ¯£¬µ±×ó²Û²úÉú0£®0125molBO2¡ªÀë×Óʱ£¬ÓÒ²ÛÈÜÒºpH=
£¨3£©Óøõç³Øµç½âÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄCuSO4ÈÜÒºÖÁÎÞÉ«ºó¼ÌÐøµç½âÒ»¶Îʱ¼ä¡£¶Ï¿ªµç·£¬ÏòÈÜÒºÖмÓÈë0£®1molCu(OH)2£¬ÈÜÒº»Ö¸´µ½µç½â֮ǰ״̬£¬Ôòµç½â¹ý³ÌÖÐתÒƵç×ÓÊýĿΪ_________
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ÔÙȼÉÕˮúÆø£º2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) ¡÷H3<0 ¢Û
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) ¡÷H4<0 ¢Ü
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Í¾¾¶I·Å³öµÄÈÈÁ¿ ( Ìî¡°´óÓÚ¡±¡°µÈÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±) ;¾¶II·Å³öµÄÈÈÁ¿¡£
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»¯Ñ§¼ü | ¶Ï¿ª1mol»¯Ñ§¼üËùÐèµÄÄÜÁ¿£¨kJ£© |
H¡ªH | 436 |
O¡ªH | 463 |
O=O | 498 |
ʵÑé±àºÅ | ·´Ó¦Îï | ´ß»¯¼Á | |
a | 50 mL 5% H2O2ÈÜÒº | | 1 mL 0.1 mol¡¤L-1 FeCl3ÈÜÒº |
b | 50 mL 5% H2O2ÈÜÒº | ÉÙÁ¿Å¨ÑÎËá | 1 mL 0.1 mol¡¤L-1 FeCl3ÈÜÒº |
c | 50 mL 5% H2O2ÈÜÒº | ÉÙÁ¿Å¨NaOHÈÜÒº | 1 mL 0.1 mol¡¤L-1 FeCl3ÈÜÒº |
d | 50 mL 5% H2O2ÈÜÒº | | MnO2 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
ʵʩÒÔ¼õÉÙÄÜÔ´À˷ѺͽµµÍ·ÏÆøÅÅ·ÅΪ»ù±¾ÄÚÈݵĽÚÄܼõÅÅÕþ²ß£¬ÊÇÓ¦¶ÔÈ«ÇòÆøºòÎÊÌâ¡¢½¨Éè×ÊÔ´½ÚÔ¼ÐÍ¡¢»·¾³ÓѺÃÐÍÉç»áµÄ±ØȻѡÔñ¡£»¯¹¤ÐÐÒµµÄ·¢Õ¹±ØÐë·ûºÏ¹ú¼Ò½ÚÄܼõÅŵÄ×ÜÌåÒªÇó¡£ÊÔÔËÓÃËùѧ֪ʶ£¬½â¾öÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÅÒÑ֪ij·´Ó¦µÄƽºâ±í´ïʽΪ£º
ËüËù¶ÔÓ¦µÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º
¢ÆÀûÓÃˮúÆøºÏ³É¶þ¼×ÃѵÄÈý²½·´Ó¦ÈçÏ£º
¢Ù2H2£¨g£©+CO£¨g£©CH3OH£¨g£©£»¦¤H=£90.8kJ¡¤mol
¢Ú2CH3OH£¨g£©CH3OCH3£¨g£©+H2O£¨g£©£»¦¤H=£23.5kJ¡¤mol
¢ÛCO£¨g£©+H2O£¨g£©CO2£¨g£©+H2£¨g£©£»¦¤H=£41.3kJ¡¤mol
×Ü·´Ó¦£º3H2£¨g£©+3CO£¨g£©CH3OCH3£¨g£©+CO2£¨g£©µÄ¦¤H=__________
(3)ú»¯¹¤Í¨³£Í¨¹ýÑо¿²»Í¬Î¶ÈÏÂƽºâ³£ÊýÒÔ½â¾ö¸÷ÖÖʵ¼ÊÎÊÌâ¡£ÒÑÖªµÈÌå»ýµÄÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍË®ÕôÆø½øÈë·´Ó¦Æ÷ʱ£¬»á·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºCO£¨g£©+H2O£¨g£©H2£¨g£©+CO2£¨g£©£¬¸Ã·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýËæζȵı仯ÈçϱíËùʾ£º
ζÈ/¡æ | 400 | 500 | 800 |
ƽºâ³£ÊýK | 9.94 | 9 | 1 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
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WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÅÉÏÊö·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪ___________________________¡£
¢ÆijζÈÏ·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬H2ÓëË®ÕôÆøµÄÌå»ý±ÈΪ2:3£¬ÔòH2µÄƽºâת»¯ÂÊΪ_____________________£»ËæζȵÄÉý¸ß£¬H2ÓëË®ÕôÆøµÄÌå»ý±È¼õС£¬Ôò¸Ã·´Ó¦Îª·´Ó¦_____________________£¨Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©¡£
¢ÇÉÏÊö×Ü·´Ó¦¹ý³Ì´óÖ·ÖΪÈý¸ö½×¶Î£¬¸÷½×¶ÎÖ÷Òª³É·ÖÓëζȵĹØϵÈçϱíËùʾ£º
ÎÂ¶È | 25¡æ ~ 550¡æ ~ 600¡æ ~ 700¡æ |
Ö÷Òª³É·Ý | WO3 W2O5 WO2 W |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
ÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦ÔÀíÑо¿µª¡¢Áò¡¢ÂÈ¡¢µâµÈµ¥Öʼ°Æ仯ºÏÎïµÄ·´Ó¦ÓÐÖØÒªÒâÒå
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¢Ù2SO2£¨g£©+O2£¨g£©2SO3£¨g£©µÄ¡÷H 0
£¨Ìî¡°>¡±»ò¡°<¡±£©£ºÈôÔÚºãΡ¢ºãѹÌõ¼þÏÂÏòÉÏÊöƽºâÌåϵÖÐͨÈ뺤Æø£¬Æ½ºâ Òƶ¯£¨Ìî¡°Ïò×󡱡°ÏòÓÒ¡±»ò¡°²»¡±£©
¢ÚÈôζÈΪT1¡¢T2£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý·Ö±ðΪK1£¬K2£¬ÔòK1 K2£»·´Ó¦½øÐе½×´Ì¬Dʱ£¬
£¨Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°=¡±£©
£¨2£©µªÊǵØÇòÉϺ¬Á¿·á¸»µÄÒ»ÖÖÔªËØ£¬µª¼°Æ仯ºÏÎïÔÚ¹¤Å© ÒµÉú²ú¡¢Éú»îÖÐÓÐ×ÅÖØÒª×÷Óã¬
¢ÙÈçͼÊÇÒ»¶¨µÄζȺÍѹǿÏÂN2ºÍH2·´Ó¦Éú³ÉlmolNH3¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¬Çëд³ö¹¤ÒµºÏ³É°±µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
£¨¡÷HµÄÊýÖµÓú¬×ÖĸQ1¡¢Q2µÄ´úÊýʽ±íʾ£©
¢Ú°±ÆøÈÜÓÚË®µÃµ½°±Ë®£¬ÔÚ25¡æÏ£¬½«a mol¡¤L-1µÄ°±Ë®Óëb mol¡¤L-1µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ£¬·´Ó¦ºóÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£¬Ôòc£¨NH4+£© c£¨Cl-£©£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©£»Óú¬aºÍbµÄ´úÊýʽ±íʾ³ö¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖа±Ë®µÄµçÀëƽºâ³£Êý .
£¨3£©º£Ë®Öк¬ÓдóÁ¿µÄÔªËØ£¬³£Á¿ÔªËØÈçÂÈ£¬Î¢Á¿ÔªËØÈçµâ£¬ÆäÔÚº£Ë®ÖоùÒÔ»¯ºÏ̬´æÔÚ£¬ÔÚ25¡æÏ£¬Ïò0£®1L0.002mol¡¤L-lµÄNaClÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëÊÊÁ¿µÄ0£®1L0.002mol¡¤L-lÏõËáÒøÈÜÒº£¬Óа×É«³ÁµíÉú³É£¬´Ó³ÁµíÈܽâƽºâµÄ½Ç¶È½âÊͲúÉú³ÁµíµÄÔÒòÊÇ £¬Ïò·´Ó¦ºóµÄ×ÇÒºÖмÌÐø¼ÓÈë0£®1L0.002mol¡¤L-1µÄNaIÈÜÒº£¬¿´µ½µÄÏÖÏóÊÇ £¬²úÉú¸ÃÏÖÏóµÄÔÒòÊÇ£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£© ¡£
£¨ÒÑÖª£º25¡æʱKSP£¨AgCl£©=1.6¡Ál0-10 KSP£¨AgI£©=1.5¡Ál0-16£©
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
£¨1£©¡¢¢ÙÓÃëÂ(N2H4)ΪȼÁÏ£¬ËÄÑõ»¯¶þµª×öÑõ»¯¼Á£¬Á½Õß·´Ó¦Éú³ÉµªÆøºÍÆø̬ˮ¡£
ÒÑÖª£ºN2(g)£«2O2(g)£½N2O4(g) ¦¤H£½+10.7kJ¡¤mol-1
N2H4(g)£«O2(g)£½N2(g)£«2H2O(g) ¦¤H£½-543kJ¡¤mol-1
д³öÆø̬ëºÍN2O4·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º ¡£
¢ÚÒÑÖªËÄÑõ»¯¶þµªÔÚ´óÆøÖлòÔڽϸßζÈϺÜÄÑÎȶ¨´æÔÚ£¬ÆäºÜÈÝÒ×ת»¯Îª¶þÑõ»¯µª¡£ÊÔÍƶÏÓɶþÑõ»¯µªÖÆÈ¡ËÄÑõ»¯¶þµªµÄ·´Ó¦Ìõ¼þ(»ò´ëÊ©)£º ¡£
£¨2£©¿Æѧ¼ÒÖÆÔì³öÒ»ÖÖʹÓùÌÌåµç½âÖʵÄȼÁϵç³Ø£¬ÆäЧÂʸü¸ß£¬¿ÉÓÃÓÚº½Ì캽¿Õ¡£
ͼ¼×ËùʾװÖÃÖУ¬ÒÔÏ¡ÍÁ½ðÊô²ÄÁÏΪ¶èÐԵ缫£¬ÔÚÁ½¼«ÉÏ·Ö±ðͨÈëCH4ºÍ¿ÕÆø£¬ÆäÖйÌÌåµç½âÖÊÊDzôÔÓÁËY2O3µÄZrO2¹ÌÌ壬ËüÔÚ¸ßÎÂÏÂÄÜ´«µ¼Ñô¼«Éú³ÉµÄO2-(O2+4e ¡ú2O2-)
¢Ùcµç¼«Îª £¬dµç¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½Îª ¡£
¢ÚͼÒÒÊǵç½â100mL 0.5mol¡¤L-1 CuSO4ÈÜÒº£¬aµç¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½Îª ¡£Èôaµç¼«²úÉú56mL(±ê×¼×´¿ö)ÆøÌ壬ÔòËùµÃÈÜÒºµÄpH= (²»¿¼ÂÇÈÜÒºÌå»ý±ä»¯)£¬ÈôҪʹµç½âÖÊÈÜÒº»Ö¸´µ½µç½âÇ°µÄ״̬£¬¿É¼ÓÈë (Ñ¡Ìî×ÖĸÐòºÅ)
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
ºÏ³É°±¹¤Òµ¶Ô¹ú·À¾ßÓÐÖØÒªÒâÒ壬ÈçÖÆÏõËá¡¢ºÏ³ÉÏËάÒÔ¼°È¾ÁϵÈ
£¨1£©ÒÑ֪ijЩ»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º
»¯Ñ§¼ü | N¡ÔN | H¡ªH | N¡ªH |
¼üÄÜkJ¡¤mol£1 | 946 | 436 | 390 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com