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    用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A．图I所示装置制取干燥的氨气

    B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

    C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体

    D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl

    A

    【解析】

    试题分析：A、浓氨水与生石灰混合，生石灰溶于水放热且生成氢氧化钙，使一水合氨的电离平衡逆向移动，从而产生氨气，氨气用碱石灰干燥，所以可制取干燥氨气，正确；B、碘与四氯化碳是互溶的液体，应用蒸馏装置分离二者，错误；C、NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，错误；D、二氧化碳、氯化氢都与碳酸钠溶液反应，所以应用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，错误，答案选A。

    考点：考查对实验方案的评价

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。

    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某种合金)

    下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

    a．T1>T2

    b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

    c．增大M的量，上述平衡向右移动

    d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大

    （2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

    ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。

    ②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。

    （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。

    已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-1

    2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H=572KJ·mo1-1

    试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

    （4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

    N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)

    5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。

    ①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)

    ②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是

    ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—

    ③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

    已知：A是苯甲醛

    Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

    Ⅱ． （R，R′为烃基）

    （1）C分子中所含官能团名称为 。

    （2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。

    （3）由C到D的反应类型为 。

    （4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。

    （5）C的一种同分异构体满足下列条件：

    ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②苯环上的一氯取代产物只有两种。

    写出该同分异构体的结构简式： 。

    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电源装置如图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2====2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

    （1）写出B的基态原子的核外电子排布式： 。

    （2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是 。与该分子互为等电子体的阳离子为 。

    （3）比较E、F的第一电离能：E F。(选填“＞”或“＜”)

    （4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 。

    （5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]－生成，则[F(OH)4]－中存在 。（填序号）

    a．共价键

    b．非极性键

    c．配位键

    d．σ键

    e．π键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

    A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

    B．放电时，b极发生还原反应

    C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

    D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

    请回答下列问题：

    （1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为 ，为防止气体B污染环境通常

    用 （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为

    （2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为

    （3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为 ，X的化学式为 。

    （4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有 。

    （5）写出反应②的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：

    实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

    相对分子质量

    密度/（g·cm-3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    （1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 。

    （2）冷凝管的作用是 ，碎瓷片的作用是 。

    （3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是 。

    A．原料没有充分反应

    B．发生了副反应

    C．在进行蒸馏纯化操作时，从143 ℃开始收集馏分

    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），

    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。

    （6）本实验的产率是

    A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

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