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写出下列物质的电离方程式:

H2SO4           Ba(OH)2           Na2SO4   


考点:  电离方程式的书写.

分析:  硫酸、氢氧化钡、硫酸钠都是强电解质,在溶液中完全电离,它们的电离方程式用等号,据此写出三者的电离方程式.

解答:  解:硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子,电离方程式为:H2SO4=2H++SO42

氢氧化钡是强电解质,完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH

Na2SO4是盐,属于强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42

故答案为:H2SO4=2H++SO42;Ba(OH)2=Ba2++2OH;Na2SO4=2Na++SO42

点评:  本题考查电离方程式的书写,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是()

    A. 无色透明的溶液:Fe3+、K+、OH、NO3

    B. 与Al反应生成H2的溶液:Na+、Ma2+、NO3、HCO3

    C. c(OH)=1mol/L的溶液:K+、Ca2+、Cl、H2SO3

    D. CH3COOH:SO42、Cl、Cu2+、NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径.下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:

实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

实验步骤                                         实验结论

①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色    氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

②KBr溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 

(1)完成该实验需用到的仪器是     

(2)CCl4在实验中所起的作用是     

(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为由    

(4)该同学的实验缺陷是    

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中属于电解质的是()

    A.             BaSO4               B. C2H5OH           C. Cu   D. CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()

    A.             ④③⑦⑤⑥          B. ②⑤⑦⑥        C. ①③⑤⑥⑦   D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)若要配制100mL0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液,需称量Na2SO4的质量为1.4g.

(2)将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液,氨水中NH3的物质的量浓度为1mol•L﹣1.(不考虑NH3与H2O的反应)

(3)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨.若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:


可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态,下列说法中正确的是()

    A. 该反应停止,N2和H2不再化合

    B. N2、H2、NH3浓度不变

    C. N2、H2、NH3浓度相等

    D. N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n,质量数为A,则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是()

    A.                                 (A﹣n+8)mol   B. (A﹣n+10)mol

    C.                                 (A﹣n+2)mol   D. (A﹣n+6)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各项中表达正确的是(  )

 

A.

硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6

 

B.

N2的结构式::N≡N:

 

C.

NaCl的电子式:

 

D.

CO2的分子模型示意图:

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