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    15．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．

    （1）甲室中气体的质量为24.1g．
    （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为1：3．
    （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“4”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量25.25g/mol．

    分析 （1）乙室中充入NH3，根据m=nM求出氨气的质量，根据质量差求出甲中气体的质量；
    （2）根据甲室中气体的物质的量和质量计算HCl和氮气的物质的量之比；
    （3）根据剩余气体的物质的量计算剩余气体所占体积，从而确定b的位置，根据M=$\frac{m}{n}$计算．

    解答 解：（1）乙室中充入NH3，则氨气的质量为m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g，已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g，则甲中气体的质量为17.3g+6.8g=24.1g，
    故答案为：24.1g；
    （2）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入NH3 0.4mol，所以甲室中气体为0.8mol，甲中气体的质量为24.1g，
    设HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，
    根据其物质的量、质量列方程组为：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{36.5x+28y=24.1}\end{array}\right.$，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3，
    故答案为：1：3；
    （3）乙室中NH3的物质的量为0.4mol，甲中HCl的物质的量为0.2mol，所以反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.2mol×17g/mol+0.6mol×28g/mol}{0.2mol+0.6mol}$=25.25g/mol；
    故答案为：4；25.25g/mol．

    点评 本题考查物质的量及浓度的计算，把握物质的量为中心的基本计算公式及明确相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．

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    6．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）
    A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448L
    C．a L混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为0.672＜a＜0.896

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    3．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容
    （2）所需仪器为：容量瓶500mL（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质的物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系．

    （1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属．则反应①的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）若下列反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应．则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
    （3）若下列反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环．则B的电子式为．反应③的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学生欲配制6.0mol?L-1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL-1）；③足量的18mol?L-1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
    （1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1（保留1位小数）
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整．
    A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol?L-1的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1～2cm；
    F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
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    C．Z的生成速率与Z的分解速率相等
    D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）
    A．
    含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
    B．
    KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    C．
    KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    D．
    向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
    A．该物质属于芳香族化合物B．它的分子式是C16H10N2O2
    C．靛蓝完全燃烧生成二氧化碳和水D．它是不饱和的有机物

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