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    【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（ ）

    A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒

    C.滴加少量的CuSO4溶液D.改用0.1mol·L－1H2SO4与Zn反应

    【答案】D

    【解析】

    A．升高温度，能使化学反应速率加快，故A不符合题意；

    B．锌粉反应过程中接触面积更大，化学反应速率加快，故B不符合题意；

    C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，锌先与CuSO4反应生成铜单质，形成Zn-H2SO4-Cu原电池，能够加快化学反应速率，故C不符合题意；

    D．硫酸浓度降低，化学反应速率会减慢，故D符合题意；

    故答案为：D。

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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

    A. 在一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应后分子总数为2NA

    B. 常温常压下，124g P4（正四面体结构）中所含P﹣P键数目为4NA

    C. 标准状况下，11.2L氯气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

    D. 常温常压下，92g C2H6O中所含乙醇分子数为2NA

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    ①HCl比H2S稳定

    ②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强

    ④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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    A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断

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    【题目】根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）

    A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-

    C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    (1)写出该反应的化学方程式：________。

    (2)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________mol·L-1·s-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    F

    H

    （1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。

    （2）写出D的原子结构示意图：__________

    （3）B与C的原子半径比较： ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

    （4）A与H形成化合物的电子式：_______

    （5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

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    【题目】化合物E是合成兽药F1arulaner的一种中间体，下图为化合物E的合成路线图：

    回答下列问题：

    (1)化合物E的分子式为___________。

    (2)B中所含官能团的名称为_________________。

    (3)A的结构简式为________________________。

    (4)C→D的反应类型为_________________________。

    (5)B生成C的化学方程式为_______________________________。

    (6)F是D的同分异构体，符合下列条件的F的结构有_________种(不考虑立体异构)。

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    ②能与碳酸钠反应放出二氧化碳

    其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1：1：2：2：3的结构简式为_______________。

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