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    关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

    A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
    B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
    C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2
    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

    C

    解析试题分析：A、由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6.错误。B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋.错误。C、在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2。正确。D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。错误。
    考点：考查有关络合物的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是   

    A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
    C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质属于共价化合物的是

    A．C60 B．CaCl2 C．NH4NO3 D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是

    A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是  

    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物
    C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键
    D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

     
    		硼晶体的结构单元
    		SF6分子
    		S8分子
    		NaCl
    结构模型示意图




    备注
    		熔点1873K
    		/
    		易溶于CS2
    		/
     
    A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
    B．SF6是由极性键构成的分子
    C．固态硫S8属于原子晶体
    D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是( )

    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B．晶体中若有阳离子一定有阴离子
    C．金属键存在于任何含金属元素的物质中
    D．晶体中一定存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(    )
    ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

    A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)。

    A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

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