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    （7分）测定硫磺的纯净度，可采用如下的方法：准确称取一定量的硫磺，与已知浓度和质量的氢氧化钠溶液（过量）（反应Ⅰ），直到硫磺完全溶解。冷却至室温，缓缓加入15%的过氧化氢溶液至过量，并不断摇动（反应Ⅱ，硫元素全部转化为S(Ⅵ)）。反应完成后，加热至沸腾，冷却至室温，加2～3滴酚酞，用已知浓度的盐酸滴入，至溶液刚好褪色。记录盐酸的消耗量。

    4-1  写出反应Ⅰ、Ⅱ的各步化学方程式。

    4-2  简述这一方法如何能知道硫磺的纯度？（不必列式计算，只需把原理说明）

    4-3  “反应完成后，加热至沸腾”这一操作是否必要，为什么？

    4-1  6NaOH＋3SNa2SO3＋2Na2S＋3H2O（1分）

    Na2S＋4H2O2＝Na2SO4＋4H2O，Na2SO3＋H2O2＝Na2SO4＋H2O（2分）

    4-2  与硫磺及硫代硫酸钠反应的NaOH是过量的，通过用盐酸滴定过量未反应的NaOH后，可知与硫磺及硫代硫酸钠反应消耗的NaOH的量，再根据反应式，通过计算可知参与反应的硫的质量，此质量与投入的不纯硫磺质量之比，即为硫的纯净度。（2分）

    4-3  加热至沸腾的目的是除去过量的H2O2，防止其影响中和滴定反应的显色，因而不能省略。（2分）

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