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将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中,充分反应后,再向其中加入2mol/L的NaOH溶液,当生成沉淀质量最大时,消耗NaOH溶液的体积是
A.100mlB.150mlC.200mlD.240ml
C
当生成沉淀质量最大时,镁铝全部转化为沉淀,而溶液为纯净的Na2SO4溶液,根据元素守恒可知,n(NaOH)=2×0.1×2=0.4mol,溶液体积为=200ml
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A.1molNH3中含有3NA对电子对
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C.将2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,充分反应后分子总数等于2 NA
D.VLa mol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液,则有
B.已知25℃时,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到
C.25℃时,溶液中水电离出来的c(OH-)大于溶液中,水电离出来的c(OH-)
D.室温下,溶液的pH=4,则

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
A.25℃时,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液:
c(HC2O4-)>c(H2 C2O4)>c(C2O42-
B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液:
c(NH4+)+(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-
D.0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液中:
c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液,下列操作中正确的是(     )
A.称量时,应先在两盘上放等质量的纸,再将固体NaOH放在天平左盘上称量
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管再吸出多余部分

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NA
D.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为2NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温常压下,2.2 g CO2气体的摩尔质量是(   )
A.0.05 g/molB.0.05 molC.44 gD.44 g/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒(可加热)充分反应后生成的气体的物质的量为
A.小于0.45 molB.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间D.等于0.90 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(8分)取4.6g钠投入水中,完全反应后,溶液的体积为1L,问:(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?

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