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    【题目】有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

    A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C

    C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C

    【答案】B

    【解析】试题分析：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出，说明原电池中A做负极，B做正极，金属活泼性A＞B；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，说明D更活泼，金属活泼性D＞A；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活泼性B＞C。故选B。

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    A.⑤②④①③
    B.④②⑤①③
    C.⑤④②①③
    D.②④⑤③①

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    C. 1 molSO2的质量是64g/mol

    D. 常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L

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    A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

    B．Fe2（SO4）3和KI溶液反应：Fe3++2I﹣═Fe2++I2

    C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

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    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①为_____________________；

    （2）操作②③④加入的试剂依次可以为：___________、____________、____________。

    （3）如何判断SO42-已除尽，简述实验操作_________________________。

    （4）实验过程中产生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_______________。

    （5）该同学的实验设计方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

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