【题目】下列有关烷烃的叙述中,正确的是( )
①烷烃分子中,所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
【答案】C
【解析】
①烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键,为碳碳单键或碳氢单键;②烷烃性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;③通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃;④烷烃的特征反应为取代反应。
①甲烷分子中只存在碳氢键,其他烷烃分子中,只存在碳氢键和碳碳单键,所以烷烃分子中,所有的化学键都是单键,故①正确;②烷烃属饱和链烃,其化学性质一般比较稳定,通常不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应,故②错误;③因分子通式为CnH2n+2的烃中C处于饱和状态,,因此符合通式CnH2n+2的有机物一定是烷烃,故③错误;④烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应,是烷烃的一个重要性质,故④正确。综上所述,①④正确,符合题意的选项为C。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A. 22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收,反应中转移了0.5NA个电子
B. 200 ℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L
C. 2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
D. 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+
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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2 g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子数为 NA
B. 标准状况下,11.2 L 的 SO3 中含有的分子数目为 0.5NA
C. 1mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 胶体中胶粒数目等于 NA
D. 2mol NO 和 1mol O2 充分反应后所得气体分子数为 2NA
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【题目】泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是( )
①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②质量相同的两种钠盐,与足量酸反应产生相同体积(同温、同压下)的CO2 ③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存
A. ①③ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】实验室为完成某一实验,需用450mL1.0mol/L的稀盐酸,现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为_____________mL,所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________→D。
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
F.改用某仪器加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响):没有进行A操作_____________;C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________;定容时俯视_____________。
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______从碘水中提取碘。
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【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其计算的内容。
(1)1.5 mol H2SO4的质量是________,其中含有________molH,含有________gO。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的标准状况下的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______,RO2的化学式为_______。
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【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中,不正确的是
A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子
C. N5+N5-属于离子化合物 D. N5+N5-结构中含共价键和离子键
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