练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

    A．Y的起始物质的量为0.5 mol

    B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0

    C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

    D．反应物X的转化率t6点比t3点高

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子能大量共存的是

    A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO

    B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO

    C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

    D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为

    A.

    B.

    C.

    D.100VρM(MV+2240)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B.c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

    C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

    D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

    (2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

    (3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。

    (4)其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________，Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。

    (5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

    ①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。

    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

    b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

    c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

    d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

    ②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

    A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应

    B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)

    C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3

    D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与用途说法不正确的是

    A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂

    B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料

    C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性

    D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀pH

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；

    （2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。

    （3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。

    （4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

    取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；

    II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；

    下列说法正确的是（ ）

    A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-

    B．一定存在的离子是CO32-、SO42-，CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1

    C．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥0.2mol•L-1

    D．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度为0.2mol•L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案