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    2．原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
    A．CrB．ds 区元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

    分析 基态原子的核外电子排布为[Ar]3d54s2，可知有4个电子层，最外层电子数为2，最后填充的电子为d电子，价电子排布为3d54s2，据此判断该元素在周期表中的位置及名称．

    解答 解：基态原子的核外电子排布为[Ar]3d54s2，最后填充的电子为d电子，为d区元素，
    该元素含有4个电子层、最外层电子数为2，价电子排布为3d54s2，该元素位于周期表中第四周期、ⅦB族，为Mn元素，
    根据分析可知，ABC错误、D正确，
    故选D．

    点评 本题考查元素结构与位置的应用，为高频考点，题目难度中等，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意掌握最后填充电子及价电子的判断方法．

    练习册系列答案
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    12．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．SO2和SiO2D．NaOH和CCl4

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    13．已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl．它们有如下的转化关系（无机物已略去）：

    根据要求回答问题：
    （1）A的结构简式．
    （2）D转化成F的反应的类型氧化反应．
    （3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）．
    ①一定条件是指氢氧化钠的乙醇溶液；
    ②以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为．
    （4）H与E反应生成I的方程式为．
    （5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）：（其中两种）．
    ①不能与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有2种．

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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．对稀土元素及化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
    B．油脂是人体中热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆
    C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
    D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用

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    17．有机物J（分子式为C20H18O4）是一种果味香精的主要成分，可用A、B两种天然有机物为基础原料按如图表示路径合成（某些步骤所需无机试剂和反应条件未标出）：

    其中：A是酒类的主要成分，也可以加入汽油中作为新型燃料；B是最简单的芳香醛，广泛存在于苦杏仁中，在食品行业常作为辛香味料添加剂．
    已知两个醛分子间能发生如下反应（其中-R、-R′表示烃基或氢原子）：

    试回答下列问题：
    （1）反应①的条件是浓硫酸、170℃；反应⑧的类型是酯化反应．
    （2）B的结构简式是，它的分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
    （3）Ⅰ的分子中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
    反应③：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
    反应⑥：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）某有机物K是G的同分异构体，同时满足下列条件的K的结构共有18种（不考虑立体异构）． 
    Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅱ．能与溴的四氧化碳溶液发生加成反应；
    Ⅲ．苯环上有三个取代基，且有两个取代基完全相同．
    其中一种K的结构中，三个取代基均处于苯环间位上，且其中一个取代基上有支链，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（　　）
    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱
    D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′

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    14．由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（　　）
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    A．氟B．氯C．溴D．碘

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    11．化学之“化”，体现在物质之间的相互转化，用X表示下列物质，其中在溶液中不可能实现如图转化关系的是（　　）
    A．AlCl3B．CO2C．SiO2D．H2S

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    12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．C2H4B．CaCl2C．Na2O2D．NH4NO3

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