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    下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是
    ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液  ⑥品红溶液
    A．①⑤B．③④⑤C．②⑥D．②③④⑥
    D

    试题分析：①SO2和CO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误；②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确；③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确；⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误；⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；故答案为D、②③④⑥。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是
    A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3
    B．消除制硝酸工业尾气排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O
    C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
    实验Ⅰ　反应产物的定性探究
    实验装置如图所示。（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为                                            。
    （2）F烧杯中的溶液通常是               。
    （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                                                               。
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                                                                                                                                               。
    （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                                                                                                                                                                                               。
    实验Ⅱ　反应产物的定量探究
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
    资料1：
    硫酸/mol·L－1
    		黑色物质出现的温度/℃
    		黑色物质消失的温度/℃
    15
    		约150
    		约236
    16
    		约140
    		约250
    18
    		约120
    		不消失
     
    资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是       __。
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15  mol·L－1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b  mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为    _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相应探究。
    探究I
    （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
    ②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    探究II
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1: SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：____________________________________；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。
    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
    A．1 mol/L 稀硝酸
    B．pH＝1的FeCl3溶液 
    C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关SO2说法中不正确的是
    A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害
    B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
    C．能与水反应生成硫酸
    D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．

    （1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是           。
    （2）B装置的作用是          。
    （3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
    ①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是          。
    ②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有        。
    ③D装置中发生反应的离子方程式是        。
    ④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
    a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)

    （一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，
    装置A中的足量的试剂是　　　　　　　。
    （2）连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。
    （二）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
    （3）打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。
    （4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。
    （5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。
    （6）写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是
    A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。

    回答下列问题：
    根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：
                                                                                       ；                                                               ；                                                                             。
    (2)酸性KMnO4溶液的作用是                                 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?             。(填“能”或“不能”)，请写出化学反应方程式             （若回答不能，则此空不用答题）

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