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    11．已知钍90232Th的原子可发生下列放射性变化：90232Th→88228X+24He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断正确的是（　　）
    A．X原子核外有6个电子层B．X的碳酸正盐不溶于水
    C．X的最高化合价为+3价D．X的氢氧化物是一种弱碱

    分析 生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，应与Mg具有相似的性质，且性质比镁活泼，最外层电子数为2，结合同主族元素的性质的递变规律解答该题．

    解答 解：A．第六周期最后一号元素的原子序数为80，则X位于第七周期，X原子核外有7个电子层，故A错误；
    B．根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第二主族元素的碳酸镁、碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸正盐不溶于水，故B正确；
    C．主族元素的最高化合价与其族序数相等，x、Mg属第二主族的元素，最高化合价为+2价，故C错误；
    D．X是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，x的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以x的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握稀有气体的原子序数推断X的位置及同主族性质的递变性为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质．

    根据要求回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红溶液；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热．
    （3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
    a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
    （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是BaSO4．
    （5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
    实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
    实验ii：用如图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
    ①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
    ②气体X可以是ac（填序号）．
    a．CO2b．C12c．N2d．NO2
    ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在进行物质分离时，往住几种分离操作联合进行，实验室若MnO2催化KClO3分解制取氧气的残渣中回收MnO2，应进行的操作是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
    C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现在有如下三个反应，有关判断正确的是（　　）
    ①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ②NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ③2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    A．反应①是置换反应，HCl表现还原性
    B．反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
    C．反应③中HCl既有氧化性也有还原性
    D．反应①中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列物质：①Cu ②KMnO4    ③氯化氢  ④CO2  ⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸
    （1）属于电解质的有B（填选项）
    A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
    （2）上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
    （3）②与⑨发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目为0.3mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.3mol．
    （4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为导电能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（　　）
    ①H2②CO　   ③CO和H2　  ④HCOOCH3    ⑤OHC-CHO．
    A．除⑤外B．仅④⑤C．仅①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．

    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）．通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）AC，能产生白色沉淀．
    A．氨水     B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液      D．氯化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为负极，其电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；电池的总反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
    （2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L-1•s-1，则消耗的NO2为0.2mol．
    （3）下列措施能使反应加快的是bc（仅改变一个条件）
    a．降低温度         b．缩小容积       c．使用效率更高的催化剂
    （4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将b．
    a．延长            b．缩短            c．不变             d．无法确定．

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