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    6．现有下列物质：①Na2CO3   ②铜    ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
    ⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
    分类标准电解质盐非电解质混合物
    属于该类
    的物质
    （2）物质⑨的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．

    分析 （1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，是纯净物；
    （2）碘化钾溶液在空气中被氧化生成碘、氢氧化钾，据此解答．

    解答 解：（1）①③⑤⑥⑨都是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
    ④在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；
    ⑦⑧都是由不同种分子构成，属于混合物；
    ①⑤⑨都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
    ②铜是单质，属于纯净物，不是盐，既不是电解质也不是非电解质；
    故答案为：①③⑤⑥⑨；①⑤⑨；④；⑦⑧；
    （2）碘化钾溶液在空气中被氧化的离子方程式为：O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-，故答案为：O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．

    点评 本题主要考查了物质的分类和离子方程式的书写，难度不大，准确理解电解质、非电解质、盐、化合物的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具．过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实．此后，科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强
    B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强
    C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
    D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1
    （1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd（填序号）．
    a．单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
    b．单位时间内生成6a mol N-H键的同时生成2a mol H-H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算：
                 时间（h）
    物质的量（mol）    		0246
    N21.501.201.001.00
    H24.503.603.003.00
    NH30m1.001.00
    ①反应进行到4h时放出的热量为46.30．
    ②根据计算可得m=0.6，0～2h内NH3的平均反应速率为0.15mol/（L•h），．
    ③此温度下反应：2NH3?N2+3H2的化学平衡常数K=6.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、C（紫色石蕊试液）、D（FeCl2溶液）、E（水）．

    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）F装置的作用为储存氯气、起安全瓶作用，防止后续装置发生堵塞时装置爆炸；F装置瓶内宜加入的液体是饱和食盐水．
    （3）实验开始后B中的现象是B中上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色，C中的现象是C中上部空间由无色变为黄绿色，溶液先变红色后褪色．
    （4）写出D中反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    （5）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图各容器中盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．④＞②＞①＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于原电池的电极名称叙述有错误的是（　　）
    A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极
    C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（　　）
    A．铅笔端作阳极，发生氧化反应B．铂片端作阴极，发生还原反应
    C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将二氧化硫进行转化
    利用有多种方法．
    （1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1
    CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）△H=+401.9kJ•mol-1
    则“钙基固硫”的热化学方程式为：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol-1
    （2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等离子．其工艺流程如图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-．
    ②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是bd．
    a．Cl-   b．SO42-    c．Br-    d．HCO3-
    （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如题图1所示．（电极材料为石墨）
    ①b极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ②电解过程中a极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
    （4）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如题图2所示．
    ①pH-t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2．
    ②为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为增大悬浊液中ZnO的量或适当提高单位时间内烟气的循环次数．（任写一条）

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