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13.氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ.下列关系式中,正确的是(  )
A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2<2Q3

分析 化学反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量,化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,H-H键的键能为436kJ/mol,O═O键的键能为498kJ/mol,注意氢气在氧气中燃烧,反应热△H<0,每摩尔H2O中含有2molH-O键,据此计算.

解答 解:破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ,则O═O键键能为Q2kJ/mol,
形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ,每摩尔H2O中含有2molH-O键,1molH-O键释放的能量为$\frac{1}{2}$Q3kJ,则H-O键能为$\frac{1}{2}$Q3kJ/mol,
对于反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能,
故:反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×$\frac{1}{2}$Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-2Q3)KJ/mol,
由于氢气在氧气中燃烧,反应热△H<0,即(2Q1+Q2-2Q3)<0,所以2Q1+Q2<2Q3
故选C.

点评 本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意从物质能量、键能角度理解反应热,明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:
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(2)在图上所示的三个时刻中,t3(填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气.
(1)用化学方程式表示实验室制氨的原理2NH4Cl+Ca(0H)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.
(2)收集氨应选用下图甲中哪种装置B(填序号).
某同学用如图乙来收集,其方法是A进气(用A,B进出气口表示)
(3)检验集气瓶内是否充满氨的方法,一般采取的操作是:将红色湿润试纸放在集气瓶口,若红色湿润试纸变蓝,则证明瓶内已充满氨.
(4)书写工业上由氮气制备硝酸的化学反应方程式.(共四步)N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3、4NH3+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子.向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(  )
A.B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤

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