下表符号中“2 的含义正确的一组是 [ ] 21H 2He 2Cl Ca2+ A. 质量数中子数质子数电荷数 B. 质量数质子数原子个数电荷数 C. 质子数中子数原子个数电子数 D. 质量数质子数中子数电荷数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表符号中“2”的含义正确的一组是

[ ]

	²₁H	₂He	2Cl	Ca^2＋
A.	质量数	中子数	质子数	电荷数
B.	质量数	质子数	原子个数	电荷数
C.	质子数	中子数	原子个数	电子数
D.	质量数	质子数	中子数	电荷数

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科目：高中化学 来源： 题型：

某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）

Fe²⁺、Cu²⁺

，阴离子是

NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

；
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

，

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是

16 g

；
（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入

560

mL O₂（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?上饶一模）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L

阳离子	K⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	Cl^-CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- SiO₃^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

K⁺、Fe³⁺

（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

Fe²⁺、Cu²⁺

，阴离子是

Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

1.6

g．
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO₂来中和	化学法

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，原子半径最大的是

；
（2）元素⑥的原子结构示意图

；元素②③组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为

Na₂O₂

．
（3）在这些元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；
（4）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

Cl₂

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序

Na＞Al＞F

．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式

NaOH

、

NaClO（或NaClO₃、NaClO₄）

．
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式

SiH₄、HCl、Ar、H₂O₂、F₂、N₂H₄（任写三种即可）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）

Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺

．
（2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]

HNO₃＞H₂CO₃＞Al（OH）₃

．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，其化学式为

Na₂SiO₃

．
（4）由②和④组成质量比为3：8的化合物结构式是

C=O=C

，微粒的空间构型

直线形

，形成

分子

晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

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