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    2．已知C（s）+CO2（g）$\stackrel{△}{?}$2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（　　）
    ①增加少量C（s）  ②升高温度  ③容器不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强．
    A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④

    分析 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快，以此来解答．

    解答 解：①C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；
    ②升高反应体系的温度，活化分子百分数增多，反应速率一定加快，故选；
    ③容器不变再通入CO2，反应物浓度增大，正反应速率加快，故选；
    ④缩小反应体系的体积，压强增大，则正逆反应速率均增大，故选；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．下列各组物质仅用一种试剂不能鉴别的是（　　）
    A．四氯化碳、乙醇、苯、乙酸B．苯、甲苯、己烯、己烷
    C．苯、己烯、溴苯、氯化钠溶液D．乙酸、乙醇、硝基苯、乙酸乙酯

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    3．将KClO3与MnO2混合共热制O2，原混合物中MnO2的质量分数为26.5%，停止加热后MnO2含30%，求KClO3的分解率．

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    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体．组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素．则下列判断正确的是（　　）
    A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化
    C．四种分子中既有σ键，又有π键D．b、d分子中共价键的键能b大于d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图1：

    （1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
    （2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为92%．
    （3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
    （4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是bd（选填编号）．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，
    联碱法的另一项优点是避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备．
    （6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
    滴定次数待测液（mL）0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
    初读数终读数
    第一次  20.001.0021.00
    第二次  20.00如右图Ⅰ如右图Ⅱ
    ①第二次滴定，从图2-Ⅰ图2-Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为20.20ml．
    ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=10.1%．
    ③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是cd（选填编号）．
    a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
    b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是（　　）
    A．维生素A分子式为C20H30O
    B．维生素A是一种易溶于水的醇
    C．维生素A不易被氧化
    D．1 mol维生素A最多可以和6 mol氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
    （2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    （3）下列有关说法正确的是acd．
    a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    b．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
    （4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出．
    （5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    （1）金属铜采用图1中C堆积方式（填字母代号）．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如图2：则胆矾晶体中含有ABC
    A．配位键        B．离子键       C．极性共价键
    （3）图3是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5．晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有6个．
    （4）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，选用足量的氨水，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al（OH）3，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为
    （5）图4是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3

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