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(15分)太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置,目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料。高纯度的晶体硅可通过以下反应获得:
反应①(合成炉):
反应②(还原炉):
有关物质的沸点如下表所示:
物质
BCl3
PCl3
SiCl4
AsCl3
AlCl3
SiHCl3
沸点
12.1
73.5
57.0
129.4
180(升华)
31.2
请回答以下问题:
(1)太阳能电池的能量转化方式为         ;由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质,分离出SiHCl3的方法是       。
(2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP),则反应①的KP             
(3)对于反应②,在0.1Mpa下,不同温度和氢气配比(H2/SiHCl3)对SiHCl3剩余量的影响如下表所示:

①该反应的△H2       0(填“>”、“<”、“=”)
②按氢气配比5:1投入还原炉中,反应至4min时测得HCl的浓度为0.12mol·L—1,则SiHCl3在这段时间内的反应速率为               
③对上表的数据进行分析,在温度、配比对剩余量的影响中,还原炉中的反应温度选择在1100℃,而不选择775℃,其中的一个原因是在相同配比下,温度对SiHCl3 剩余量的影响,请分析另一原因是              
(4)对于反应②,在1100℃下,不同压强和氢气配比(H2/SiHCl3)对SiHCl3剩余量的影响如图27—1所示:

① 图中P1        P2(填“>”、“<”、“=”)
②在图27—2中画出氢气配比相同情况下,1200℃和1100℃的温度下,系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图。
(1)太阳能转化为电能(1分)   分馏(1分)     (2)Kp= PH2·PSiHCl3/P3HCl;(2分)
(3) ①>(2分)    
②0.01mol.L-1.min-1   (2分)
③在1100℃时,氢气配比对SiHCl3剩余量影响明显,而在775℃  时,氢气配比对SiHCl3的剩余量影响不明显(2分)
(4) ① > (2分)      ②作图(3分)

试题分析:(1)太阳能电池的能量转化方式为太阳能转化为电能;根据表中数据可知SiHCl3的沸点较低,可采用蒸馏的方式提纯;(2)利用物质的量浓度平衡常数表达式迁移得到压强平衡常数,压强平衡常数为生成物气体分压的系数次幂的乘积与反应物气体分压系数次幂乘积的比值,则反应①的KP=PH2·PSiHCl3/P3HCl;(3)①分析题给数据知,当SiHCl3和氢气配比相同时,775℃时的SiHCl3剩余量大于1100℃时的SiHCl3剩余量,可知温度升高,平衡向逆反应方向移动,正反应方向吸热,即△H2>0;②反应至4min时测得HCl的浓度为0.12mol?L-1,则v(HCl)=0.03mol.L-1.min-1,利用化学计量数之比等于反应速率之比,v(SiHCl3)=1/3×0.03mol.L-1.min-1=0.01mol.L-1.min-1;③分析题给数据知,氢气配比相同时,在1100℃时,氢气配比对SiHCl3剩余量影响明显,而在775℃时,氢气配比对SiHCl3的剩余量影响不明显;(4)①比较反应②前后气体体积大小,增大压强,SiHCl3剩余量增大,观察图象可知P1的曲线在上侧,即P1压强下SiHCl3剩余量大,P1>P2;②反应②,正反应方向气体体积增大,压强增大则SiHCl3剩余量增大;正反应方向吸热,温度升高则SiHCl3剩余量增大,据此画出图象见答案。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是(  )
A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能
B.将2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.升高温度,平衡向正反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B;起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。(设反应前后溶液体积不变)则关于此反应的下列说法中正确的是(  )
A.2 min末时A和B的浓度之比为2∶3       B.x=1
C.2 min末时B的转化率为50﹪             D.2 min时A的消耗浓度为4mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水,分别加入4个盛有20 mL 2 mol硫酸的烧杯中,此时,Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应:
其中最早出现明显浑浊的是
A.25 .20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液,25 mL蒸馏水
B.0 .30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液,15 mL蒸馏水
C.25 .10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸馏水
D.0 .10 mL 2mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸馏水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

700℃时,向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应:
CO2+H2(g)  CO(g)+H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
下列说法不正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)=0.60 /tmol·L-1·min-1
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为1.56,则正反应为放热反应
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1.00 molH2,与原平衡相比,达到新平时CO2转化率增大,H2的体积分数增大
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.90 mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min).求:
   (1) x=      
   (2) 平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ大于N点的逆反应速率υ
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动
B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.温度、体积不变,充入He气增大压强,反应速率会加快
D.升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于A2+3B2 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是  (  )
A、v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
B、v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1
C、v(C)=0.6 mol·L-1·s-1
D、v(B2)=4.2 mol·L-1·min-1

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