Question

香花石有“国宝”之称，系1958年由中国学者在湖南香花岭锡矿发现的矿物晶体．组成香花石的元素为周期表中前20号主族元素，化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂．已知X、Y、Z为金属元素，Z原子最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，T元素无正价，X、R元素的原子序数之和是W的2倍．下列说法中不正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Z＞R＞T
• B、气态氢化物的稳定性：T＞R＞W
• C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜Y＜X
• D、化合物XR₂和WR₂中R元素的化合价相同

Answer 1

分析：R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，处于第二周期，X、Y、Z为金属元素，则Y为Li；T元素无正价，则T为F；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则

12+8

2

=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，

20+8

2

=14，推出W为硅元素，即X为钙元素、W为硅元素，符合题意；
A．利用电子层越多，原子半径越大，同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
D．根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．

解答：解：R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，处于第二周期，X、Y、Z为金属元素，则Y为Li；T元素无正价，则T为F；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则

12+8

2

=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，

20+8

2

=14，推出W为硅元素，即X为钙元素、W为硅元素，
A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；
B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性T＞R＞W，故B正确；
C．X为钙元素、Y为Li、Z为铍元素，金属性Br＜Li＜Ca，则最高价氧化物对应的水化物碱性Z＜Y＜X，故C正确；
D．XR₂、WR₂两化合物CaO₂、SiO₂，CaO₂中O元素为-1价，SiO₂中O元素化合价为-2，故D错误，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．