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    下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铜和盐酸的反应：OH-+H+═H2O
    B、氧化铜和盐酸的反应：Cu2++2H2O═2 H++Cu（OH）2↓
    C、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    D、铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
    B．氧化铜在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硫酸亚铁和Cu；
    D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
    解答： 解：A．氢氧化铜和盐酸的反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误；
    B．氧化铜和盐酸的反应的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B错误；
    C．铁与硫酸铜溶液的反应的离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；
    D．铁与稀硫酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2有白色沉淀：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
    C、漂白液和强酸性洗涤剂混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    D、少量碳酸氢镁与Ca（OH）2悬浊液混合：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+5价
    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
    ④周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
    ⑤周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    ⑥元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行．
    A、①②⑤B、②③⑥
    C、①②④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中，有利于环保环境的是（　　）
    ①推广使用可降解塑料 ②城市生活垃圾分类处理
    ③新农村建设中倡导建造沼气池 ④推广使用一次性木质筷子．
    A、②③④B、①②③
    C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（　　）
    A、C（CH3）3CH2OH
    B、CH（CH3）2CHOHCH3
    C、CH3CH2CHOHCH3
    D、CH3CH2CHOHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成．如图：

    已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，常温下C为液态．据此，请填空：
    （1）氧化物A是
     

    （2）化合物F是
     

    （3）反应②的化学方程式是
     

    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：

    请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
     

    （2）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，请从原子结构与元素的性质角度解释其原因：
     
    ．
    （3）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
    ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用
     
     方法提纯SiHCl3．
    物质 SiHCl3 SiCl4 AsCl3
    沸点/℃ 32.0 57.5 131.6
    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3（g）+H2（g）
    一定条件
    Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是
    n(SiHCl3)
    n(H2)

    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
    （4）安装汽车尾气催化转化器可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0．
    ①该反应平衡常数表达式K=
     
    ；温度升高K值
     
    （填“增大”或“减小”）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图3中示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    ．
    （5）使用锂离子电池为动力汽车如图4，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
    LixC+Li1-xMnO4
    放电
    充电
    C+LiMnO4
    下列有关说法正确的是
     

    a．充电时电池内部Li+向正极移动
    b．放电过程中，电能转化为化学能
    c．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xe-+xLi+═LiMnO4
    d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
    [实验探究]
    （1）装置A中，仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置B中无色溶液将变为
     
    色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）装置C中湿润的有色布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
     
    （填化学式）
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
     
    溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
    （5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2
     
    L．
    [知识拓展]
    （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
     
    （填“KMnO4”或“HCl”）
    [知识应用]
    （7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一．请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①Cu   ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液
    （1）属于电解质的是
     
    ；（填序号）
    （2）Ba（OH）2的电离方程式：
     
    ；
    （3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （5）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    ①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    ②溶液中由水电离出c（OH-）═
     
    ；
    ③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
     
    ．

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