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    【题目】下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（ ）

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaHCO3

    B

    Cu

    CuSO4

    Cu（OH）2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Si

    SiO2

    H2SiO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3 ， NaHCO3不能直接得到Na，故A错误； B．Cu CuSO4 Cu（OH）2 ， 氢氧化铜不能一步生成铜，故B错误；
    C．C与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2 ， CO2和镁反应能直接得到C，故C正确；
    D．Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2 ， SiO2与水不反应，制取H2SiO3 ， 应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误．
    故选C．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解钠的化学性质(钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ．
    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
    i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
    ii：…
    ①写出ii的离子方程式： ．
    ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
    a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2 ， 溶液变红．
    b． ．
    （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．
    ①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．
    A．减小Pb的损失，提高产品的产率
    B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
    C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
    ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（ ）
    A.向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水
    B.向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液
    C.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸
    D.向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
    （1）NH3催化氧化可制备硝酸。

    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
    则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3。
    ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如上图所示。则p1p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是。
    （2）利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为mol。

    （3）合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的类型说法正确的是( )

    A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

    C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D. NaHCO3和HCOONa都只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。

    （1）已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是。氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。
    （2）ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 该反应的化学方程式为。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为。此法的优点是。工业上还可用电解法制备ClO2 ， 在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3 ， 然后与盐酸反应得到ClO2。电解过程中NaClO3在极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3–的电极反应式为。
    （3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小与合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于弱电解质的是（ ）
    A.甲烷
    B.亚硫酸
    C.碳酸钡
    D.氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷的电子式为 ， 分子式为CmH20的烷烃中m为 ， 与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为 ， 若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）
    A. 与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
    B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
    C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    D.向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

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