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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
    B．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA
    C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算
    D．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA

    分析 A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
    B．标准状况下，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    D．不知道溶液的体积．

    解答 解：A．7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故A正确；
    B．标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氯甲烷的物质的量，故B错误；
    C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，故C错误；
    D．不知道溶液的体积，无法计算离子数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是（　　）
    A．c（HCl）＞c（CH3COOH）
    B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
    C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
    D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
    B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
    C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
    D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲．

    （1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
    Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
    ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
    ②工业上给原料气加压的方法是用压缩机加压．
    （2）操作Ⅰ是过滤．
    （3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化学式）．
    （4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+浓度从7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
    ①TeOSO4生成Te的化学方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
    ②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是NaCl比KI价格便宜．
    ③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
    B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-）
    C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等，现利用如图1流程回收正极材料中的某些资源．

    请回答下列问题：
    （1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、
    2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2H2O$\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$O2↑+2H2O．当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为16g．
    （2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为5（保留整数）．（已知：离子浓度等于或小于1．×10-6时，认为其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
    （3）操作1的名称是萃取、分液．
    （4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因HCO3-?H++CO32- 溶液中Co2+浓度与CO32- 浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动．
    （5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质，Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如图2所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为Co2O3（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为CoO、Co3O4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
    氟氯溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
    与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
    则它按下列A式发生．   
     A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：

    已知：+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$+2CH3CHOH（R为烃基）
    请回答下列问题：
    （l）E的化学名称是2-丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应．
    （2）D→E的化学方程式是．
    （3）C+F→G的化学方程式是．
    （4）聚碳酸酯H的结构简式是．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有12种．
    ①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为-CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如表物质与类别不对应的是（　　）
    A BCD
    小苏打
    		食用油
    		淀粉
    		84消毒液
    盐高分子化合物糖类混合物
    A．AB．BC．CD．D

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