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    【题目】最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（　　）

    A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

    B.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

    C.咖啡酸中不含手性碳原子

    D.是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol 该物质最多可消耗3 mol NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A．根据咖啡酸的结构可以判断，咖啡酸的化学式为C9H8O4，A正确；

    B．根据咖啡酸结构，含有羧基可以发生酯化反应，含有双键可以发生加聚反应、氧化反应，不含有可消去基团，不能发生消去反应，B错误；

    C．咖啡酸中所有碳原子均为sp2杂化，因此咖啡酸中不含手性碳原子，C正确；

    D．1mol该有机物水解可生成2mol甲酸和1mol酚，最多消耗NaOH物质的量为3mol，D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

    （1）用小试管取少量的苹果汁，加入_______(填名称），溶液变蓝，则证明苹果中含有淀粉。

    （2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程图，试回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

    ①写出化学方程式，并注明反应类型。

    B与醋酸反应:____________________________，属于______________反应。

    B→C____________________________，属于____________________________反应。

    ②可用于检验A的试剂是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是

    A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

    B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

    C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

    D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经研究发现白蚁信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列说法不正确的是

    A．2，4-二甲基1庚烯的分子式为C9H18

    B．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物

    C．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成，产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M的结构简式为。关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）

    A.M不能与NaOH的醇溶液发生反应

    B.1 mol M最多能与4 mol H2发生加成反应

    C.M与NaOH溶液共热后，再AgNO3溶液产生白色沉淀

    D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（ ）

    A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

    B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，产物中因混有NO2而显黄色

    C.装置③：实验室中直接蒸馏医用酒精制备无水酒精

    D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、，发生如下反应：。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CO

    体积分数

    此温度下该反应的平衡常数__________

    已知：

    反应的_____________

    以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

    在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

    为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_________。

    、、MgO均能吸收；

    如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的是______

    可在具有强氧化性的物质中寻找

    可在碱性氧化物中寻找

    可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    吸收后，产物用于合成，用于吸收、释放，原理是：在，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

    高温电解技术能高效实现下列反应：，其可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

    在电极a放电的电极反应式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

    (1)该反应的化学方程式为_____________。

    Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

    (2)H2S的第一步电离方程式为________。

    (3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

    Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

    ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

    ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

    (4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/(kJ·mol－1)

    1 319

    442

    x

    678

    930

    1 606

    表中x＝________。

    (5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

    ①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______

    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知物质的量浓度的HCl来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选甲基橙作指示剂，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是( )

    A.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

    B.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    C.终点时，有一滴标准液挂在滴定管尖嘴处未滴入锥形瓶

    D.装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

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