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    8．乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（　　）
    A．在常温常压下为气体B．不能发生氧化反应
    C．不能自身加成形成聚氯乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

    分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，常温下为气体，以此解答该题．

    解答 解：A．乙烯相对分子质量较小，分子间作用力较小，常温下为气体，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误；
    C．可发生加聚反应生成聚乙烯，但不能生成聚氯乙烯，故C正确；
    D．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使溴的CCl4溶液褪色，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关物质的结构、性质和用途，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．溶液中可能大量存在的一组离子是（　　）
    A．H+、Cl-、PO43-、Na+B．H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．OH-、Br-、SO42-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究．

    （1）已知：写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
    （2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图1所示．
    ①如图2a、c两点反应速率大小关系：υ（a）＜υ（c）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为0.025mol•L-1•min-1，此温度下该反应的平衡常数为0.5，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的转化率不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小．
    （3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4～7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：
    （1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOHC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62KJ/mol
    已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：
    ①该研究小组的实验目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响．60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    ②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降；
    ③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入饱和碳酸钠溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过过滤、蒸馏两步操作即可得到纯品．
    （2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC-COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成．
    ①实验室中经常利用酸性KMNO4溶液滴定法测其纯度．已知草酸与酸性KMNO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMNO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMNO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    ②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；ka2=6.4×10-5，据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）水解反应平衡常数Kb=1.7×10-13，（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c（H2C2O4）小于c（C2O42-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKC1CaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na原子核外有4  种不同的能级．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，原因是水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，所以计算出来的相对分子质量较大．
    ②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的离子有ClO4-、PO43-（任写两种）
    ③已知[Cu（ NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（ NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，用[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形
    ④写出基态Cu2+的外围电子排布式3d9；金属钢采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，NA表示阿伏加徳罗常数，金属铜的密度是$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$  g/cm3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．其分子式为C14H20O4
    B．该物质中含有3种含氧官能团
    C．既能发生加成反应，又能发生取代反应
    D．既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a＜b+1
    C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为①＜②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（　　）
    A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
    B．在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应
    C．在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应
    D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的描述正确的是（　　）
    A．有7个周期，18个族
    B．第IA族元素也称为碱金属元素
    C．元素种类最多的族为第IIIB族
    D．第七周期若排满，最多可排50种元素

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