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    1．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
    B．A极的电极反应式为+e-═Cl-+
    C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    D．B为电池的正极，发生还原反应

    分析 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析．

    解答 解：A、据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故A正确；
    B、A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故B错误；
    C、电流从正极A沿导线流向负极B，故C错误；
    D、B为原电池负极，发生氧化反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（　　）
    A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置
    B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
    C．用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液
    D．如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
    已知：

    Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n
    回答下列问题：
    （1）D中含氧官能团的名称是羧基、酯基，B的结构简式是HOCH2CH2OH．
    （2）E→F的反应条件是KMnO4/OH-，H→J的反应类型是消去反应．
    （3）F→G的化学反应方程式是．
    （4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．
    （5）在NaOH溶液中，K水解的化学反应方程式是．
    （6）写出3个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能发生银镜反应；
    ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．

    （1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是钠（填元素名称），其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1．
    （2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4 （写化学式）．D的氢化物沸点比A的氢化物沸点低 （填“高”或“低”）．
    （3）化合物CA2的晶体类型是原子晶体，C单质与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    （4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，能量由化学能转化为电能
    B．K与N相接时，H+向负极区迁移
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

       时间
    浓度    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合适的催化剂   d．适当缩小容器的体积
     ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
     ③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
     ①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    （1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是AB．

    A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在
    B．从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
    （3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol•L-1的试样，将试样分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是探究温度变化对c（FeO42-）的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬（Cr）是周期表中VIB族元素，化合价可以是 0～+6 的整数价态．回答下列问题：
    （1）某铬化合物的化学式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为+5．
    （2）在如图装置中，观察到Cu电极上产生大量的无色气泡，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+），而后又变成绿色 （Cr3+）．该电池总反应的过程表示为：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左侧烧杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Pb2+、Ba2+、Ag+．
    （4）在溶液中存在如下平衡：
    CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
    Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
    则反应：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常数K=1014．
    （5）CrO42-呈四面体构型，结构为．CrO72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为．则由n（n＞1）个CrO42-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为CrnO（3n+1）2-．
    （6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受热易分解．把一定量的 CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量 76%．写出 CrO3受热分解化学方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、Ba2+、MnO4-中的几种．为确定其成分，进行如下实验：
    ①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；
    ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；
    ③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，
    下列推断正确的（　　）
    A．由①只能确定溶液中有Al3+、Mg2+，没有HCO3-
    B．由②知溶液中有SO42-，没有Ba2+
    C．由③确定溶液中有Na+，没有K+
    D．若检验溶液中是否有存在Cl-，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液

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