Question

【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol

B.在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol

C.已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol

D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A选项，燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3kJ/mol，故A错误；

B. 在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol，要指明反应时的温度和压强，对于常温常压的条件可以不注明，故B错误；

C选项，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，2 g H2即1 mol H2燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol，故C正确；

D选项，25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，因中和热必须把生成的水定为1 mol液态水，因此表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，故D错误；

综上所述，答案为C。