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高纯硅生产流程如下:

(1)由SiO2制粗硅的化学方程式是       ,该反应不能说明碳的非金属性强于硅,原因是       ,请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式       
(2)900℃以上,H2与SiHCl3发生反应:SiHCl3(g)+ H2(g)Si(s) + 3HCl(g)  ΔH>0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是      (填字母)。
a.在恒温条件下,若容器内压强不变,则该反应一定达到化学平衡状态
b.增大SiHCl3的用量,可提高SiHCl3的平衡转化率
c.升高温度可加快反应速率,且提高硅的产率
(3)该流程中可以循环使用的物质是       
(1)SiO2+2CSi+2CO↑;非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力,而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力(或还原性),因此不能说明碳的非金属性比硅强;Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(2)a c  (3)HCl、H2

试题分析:(1)SiO2+2CSi+2CO↑;非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力,而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力(或还原性),因此不能说明碳的非金属性比硅强;Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(2)从化学方程式来看,气体反应物和气体生成物的化学计量数不相等,即是一个气体体积在反应前后存在变化的化学反应,压强在反应过程中也存在变化,当不再变化时,说明达到平衡,a正确;增大SiHCl3的用量,可提高H2的平衡转化率,SiHCl3的平衡转化率反而减小。b错误;该反应正反应方向是吸热反应,升高温度向着吸热反应的方进行,平衡右移,c正确。(3)HCl、H2
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化,反应中部分生成物已略去。其中,A、G为同一主族元素的单质,B、C、H在通常情况下为气体,化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请完成以下填空:
(1)H的名称是________。
(2)E的两种用途是________、________。
(3)反应③的化学方程式是________。
(4)反应④的离子方程式是________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是
A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链是硅酸盐制品

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是
A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
B.SiO2是制光导纤维的主要原料
C.硅酸可由SiO2直接制得
D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将过量的CO2分别通入①CaC12溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(C1O)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A.①②③④B.②④C.①②③D.②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意如下:          

(1)焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
(2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是    
(3)整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应的化学方程式是     
②干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是    
(4)Zn还原SiCl4的反应如下:
反应1: 400℃~756℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl2(l)   ΔH1 <0 
反应2:  756℃~907℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH2 <0 
反应3:  907℃~1410℃,SiCl4(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH3 <0 
① 对于上述三个反应,下列说法合理的是_____。
a.升高温度会提高SiCl4的转化率      b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.增大压强能提高反应的速率         d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
② 实际制备过程选择“反应3”,选择的理由是    
③ 已知Zn(l)=Zn(g)  ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%,每投入1mol SiCl4,“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
(5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是(  )
A.石英沙、水晶的主要成分都是SiO2
B.SiO2是制光导纤维的主要原料
C.石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一
D.SiO2与水反应直接制得硅酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

二氧化碳固体俗称干冰,下列说法正确的是
A.二氧化碳分子不可再分
B.干冰由碳和氧两种元素组成
C.二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成
D.二氧化碳分子是保持干冰化学性质的最小微粒

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