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【题目】分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中,正确的是( )

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

【答案】C

【解析】

A.一氧化碳不是酸性氧化物,二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物,故错误;B.氯化铁溶液不是胶体,故错误;C.福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是一水合氨的溶液,故都为混合物,故正确;D.烧碱和冰醋酸是电解质,四氯化碳不是电解质,故错误。故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下

容器

反应物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

达到平衡的时间/min

5

8

平衡时N2的浓度/ mol·L-1

c1

1.5

NH3的体积分数

φ1

φ2

混合气体的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列说法不正确的是

A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

C.2c1<1.5

D.2ρ12

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【题目】(14丁烯是一种重要的化工原料可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:

C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应的ΔH1为________ kJ·mol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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【题目】蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物,该氧化物为

AA12O3 BCuO CFe2O3 DMgO

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【题目】(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答中的问题。

.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________。

(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化,加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。

a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________。

.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用惰性电极电解时,能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)

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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是

A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多

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【题目】下列说法中正确的是

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C.NH4的电子式为,离子呈平面正方形结构

D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

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【题目】下列说法正确的是

A. SiH4CH4稳定

B. O2半径比F的小

C. NaCs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强

D. PAs属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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【题目】对某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固体时,下列叙述正确的是

A.加入醋酸钠显碱性,使醋酸的电离程度增大B.醋酸根的浓度减小

C.溶液的c(H)减小D.溶液的导电性不变

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