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    7．以下说法不正确的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
    B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高
    C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原
    D．失电子越多的物质，其还原性越强

    分析 氧化还原反应中，氧化剂得电子被氧化，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，从元素化合价变化的角度判断物质在反应中的性质，以此解答．

    解答 解：A．物质所含元素化合价升高，在反应中失去电子被氧化，为氧化反应，故A正确；
    B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高被氧化，故B正确；
    C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），可能被还原，也可能被氧化，如Cl-转化为氯气时被氧化，Cu2+转化为Cu时被还原，故C错误；
    D．氧化性的强弱与得电子的难易有关，越易得电子，氧化性越强，故D错误．
    故选CD．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和相关概念的考查，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②（NH4）2CO3　③（NH4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是（　　）
    A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

    （1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl＜P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KC＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：cd．
    a．容器内气体密度恒定   b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定       d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25×10-4（mol/L）2
    （2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=13．（不考虑溶液体积的变化）
    （3）已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1，放出热量b kJ．
    若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度=Wmol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　）
    A．2：3B．1：1C．3：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-．取该溶液进行以下实验：
    ①用PH试纸测得该溶液显酸性；
    ②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
    ④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+；；（填离子符号，下同）
    （2）由步骤①可知，溶液中一定不存在CO32-；
    （3）由步骤②可知，溶液中含有I-；
    （4）由步骤③可排除Mg2+、Al3+的存在；
    （5）由步骤④可知，溶液中含有Ba2+，由此可排除SO42-的存在；
    （6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用焰色反应（填操作名称）进行检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag+．
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）B．
    A．Cl-　　　B．NO3-      C．CO32-　　　D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标况下，11.2L的HF含有的分子数为0.5NA
    ②12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；
    ③42g乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9 NA
    ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
    ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
    ⑥28g 硅晶体中含有2NA个Si-Si键
    ⑦200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
    ⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA．
    A．①③⑤⑥⑧B．②④⑥⑦⑩C．②③⑤⑥⑩D．③⑤⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报道．其结构如图所示，电池反应为2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充电}^{放电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时熔钠电极与电源的负极相连
    B．放电时Na+向正极移动
    C．放电时熔钠电极作电池的正极
    D．充电时阳极反应式为8Sn2--16e-═nS8

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